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Modelo atómico de Dalton
La materia la forman partículas esféricas, pequeñas e indivisibles, son átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales y diferentes a los de otros lementos.
Los átomos distintos se combinan con proporción fija y sencilla. Forman compuestos químicos.
No se crean ni se destruyen, se recombinan en reacciones químicas. -
Modelo atómico de Thomson
Descubrimiento de los electrones.
Los átomos son masas esféricas con carga positiva que tienen dentro electrones negativos en posiciones fijas.
Un átomo neutros tienen carga positiva que compensan los electrones.
El átomo es una esfera con partículas incrustadas que pueden desprenderse. -
Modelo atómico de Rutherford
La carga positiva de los átomos (casi toda su masa) está concentrada en el centro, lo denominó núcleo.
Este tiene carga positiva por partículas (protones) con carga opuesta a los electrones (que están en la corteza). Así la carga total del átomo es neutra.
Su radio es cien mil veces mayor que el radio del núcleo.
Chadwick, en 1932, perfeccionó el modelo descubriendo partículas neutras que forman parte del núcleo, de masa semejante al protón. Las llamó neutrones. -
Modelo atómico de Bohr
Los electrones solo pueden girar en órbitas a seterminadas distancias del núcleo.
En las órbitas o capas, los electrones giran con energía constante.
Cada capa o nivel de energía, tiene un número diferente de electrones.
