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MÓDELO ATÓCO DE DALTON
La teoria atómica supuso un gran estímulo para el progreso de la química. Su éxito se basaba en que podía interpretar las leyes ponderales y predicir nuevos hechos capaces de ser comprobados experimentalmente -
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El átomo ya no se considera como iuna esfera totalmente uniforme, tenía partículas incrustadas que podían desprenderse, de modo que tampoco era indivisible. Según el modelo de Thomson, las estructuras de los átomos de los ses primeros elementos químicos (H, He, Li, Be, B y C) -
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
La desviación de los partículas se debía a que la carga positiva del átomo debía estar concentrada en una pequeña parte del mismo a la que llamó núcleo. El resto debía estar casi vacío. El núcleo tiene carga positiva debido a unas partículas llamdas protones. -
MODELO ATÓMICO DE BOHR
- Los electrones solo pueden girar en órbitas a determinadas distancias del núcleo. 2. En las órbitas o capas, los electrones giran con energía constante. 3. Cada capa tiene un número diferente de electrones. El número de elctrones por nivel es 2n2, donde "n" es el número del nivel (n=1,2,3...)
