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DALTON
• POSTULADOS:
1. La materia está formada por átomos indivisibles.
2. Los átomos de un mismo elemento químicos son iguales.
3. Los elementos diferentes tienen átomos diferentes.
4. Los átomos con diferentes elementos se pueden combinar.
5. En reacciones químicas, los átomos se combinan de forma diferente. • Según su teoría se puede interpretar la ley de conservación de la masa y la ley de proporciones definidas. -
DALTON
• AVANCES:
- Postulado 3= Demuestra que los elementos diferentes están formados por átomos diferentes.
- Postulado 5= Demuestra que en reacciones químicas los átomos se recombinan, ni se crean ni se destruyen. • ERRORES:
- Postulado 1= Los átomos son divisibles (protones, neutrones y electrones)
- Postulado 2= No conocía la existencia de isótopos.
- Postulado 4= Llamó átomos de compuestos a la partícula más pequeña que representa un compuesto. -
THOMSON
• POSTULADOS:
1. Los átomos se comportan como masas esféricas con carga positiva. Dentro están los electrones con carga negativa, en posiciones fijas.
2. Propuso que para que el átomo tuviese carga neutra, debía haber carga positiva en él para compensar el número de electrones negativos: C.POSITIVA = C.NEGATIVA • AVANCES:
- Demostró que las partículas con carga eléctrica negativa formaban parte de todo tipo de átomos. Había descubierto el electrón, responsable de los fenómenos eléctricos. -
THOMSON
• ERRORES:
- El átomo ya no se consideraba como una esfera uniforme, tenía partículas incrustadas que podían desprenderse, de modo que tampoco era indivisible, como propuso Dalton. -
RUTHERFORD
• POSTULADOS:
- Propuso descubrir como era el interior de los átomos mediante un experimento. Observando propuso que...:
1. La desviación de las partículas se debía a que la carga positiva del átomo debía estar concentrada en una pequeña, a la que llamó núcleo.
2. El resto debía estar casi vacío. Así solamente cuando las partículas positivas se acercasen mucho al núcleo positivo, la repulsión estre cargas del mismo signo haría que se desviasen y rebotasen. -
RUTHERFORD
• AVANCES:
- Mejoró el modelo atómico de Thomson.
1. La carga positiva de los átomos, estaba concentrada en una zona, a la que llamó núcleo.
2. El núcleo tiene carga positiva debido a los protones, de igual carga que los electrones, siendo neutra la carga total del átomo.
3. El radio de un átomo es cien mil veces mayor que el núcleo, aprox. • ERRORES:
- Era energéticamente inestable.
- No explicaba los experimentos de la luz emitida por diferentes elementos. -
BOHR
• POSTULADOS:
1. Los electrones solo pueden girar en órbitas a determinadas distancias del núcleo.
2. En las órbitas o capas, los electrones giran con energía constante.
3. Cada nivel de energía tiene un número diferente de electrones. • AVANCES:
- Determino la distribuición de los electrones en las órbitas o capas de diferentes átomos neutros. -
BOHR
• ERRORES:
- Después de su modelo se decubrió que cada nivel de energía podía estar formado por diferentes subniveles.
