-
450 BCE
Anaxágoras de Clazomene
Propone el concepto de "spermata", partículas diminutas de diferente color, forma y olor, las cuales se mueven y organizan para crear la materia, todo esto mediante una "inteligencia" y un "espíritu" -
Period: 450 BCE to 100
El modelo griego
Primeras aproximaciones en torno
a la estructura de la materia -
424 BCE
Empédocles
Propone la idea de que los elementos (tierra, aire, agua y fuego) bajo la acción de fuerzas divinas, se combinan, juntan, separan para formar toda la materia -
306 BCE
Demócrito
Planteo que la materia está compuesta por partículas indivisibles e independientes que llamo átomos -
75
Herón de Alejandría
Da la primera evidencia experimental de que los átomos existe con su demostración de la compresibilidad del aire -
Period: 101 to 1500
Alquimia
Etapa de misterio, reflexión y hermetismo -
700
Jabir Ibn Hayyan
Se cree que sus manuscritos fueron la base de "Summa perfectionis" obra considerada en latín como la mas influyente de la alquimia -
700
Al-Razi
En su texto practico "Secreto de secretos" estableció una clasificación de las sustancias y presento descripciones técnica de laboratorio (purificación, mezclas, solidificación, y evaporación del agua) -
1362
Juan de Rupescissa
Presenta el tratado "De consideratione quintae essentiae" donde describe propiedades curativas de algunas sustancias, motivo a ensayar con otros destilados de hiervas y minerales.
Dicho tratado impulso la iatroquímica -
Robert Boyle
Propuso su teoría de cuerpos primitivos y simples, para Boyle eran 16 las sustancias primitivas o elementos que son los ingredientes de todos los cuerpos -
Period: to
Primeras leyes empíricas
Aportes de H. Cavendish, L. Proust, A. Lavoisier, J. Black y J. Priestley dan paso a las primeras leyes empíricas con evidencia experimental comprobada -
Period: to
"Fin de la alquimia"
Comienza a sementarse la química con la identificación de elementos químicos y la teoría atómica de J. Dalton. -
Modelo atómico de J. Dalton
En su libro "Nuevo Sistema de Química" planteó los siguientes postulados: Los elementos están formados por átomos que son indivisibles e inalterables, las propiedades químicas de los átomos de un mismo elemento son iguales, las propiedades químicas de los átomos de diferentes elementos son distintas y las sustancias se originan por la combinación de átomos de diferentes elementos. -
A. Avogadro
Postula que la relación entre los volúmenes de los gases que reaccionan es la misma relación entre el numero de moléculas que se combinan; Incorporando así el concepto de molécula. -
W. Crookes
Con su experimento conocido como Tubo de descarga de gases o tubo de Crookes se pudo consolidar la idea de que los átomos no eran indivisibles (aunque aun quedaban múltiples interrogantes que se resolverían años después) -
W. Röntgen
Estudio los "rayos invisibles" que salían de la parte del ánodo en que chocaban los rayos catódicos (del tubo de Crookes), al ver que dichos rayos no eran afectados por ningún campo magnético eléctrico concluyo que no tenían masa ni carga eléctrica -
H. Becquerel
"Queriendo estudiar los rayos X de Röntgen, observó que un trozo de uranio emitía radiaciones sobre material fotográfico opaco en el que lo había dejado envuelto. Concluyó que los rayos procedían de las sales de uranio y que eran independientes de cualquier tratamiento físico o químico."
Esto fue un antecedente sobre la existencia de partículas mas pequeñas que los átomos -
Modelo atómico de J. Thomson
Demostró el comportamiento corpuscular de los rayos catódicos y propuso que dichos rayos son constituyentes del átomo, gracias a esto se concluyo que el electrón es una partícula subatómica.
Con su modelo del pudin de pasas propuso que "los átomos son esferas positivas con electrones dispersos en la misma
proporción y que se encuentran girando en su interior, en anillos concéntricos dentro de la masa atómica positiva." -
Marie y Pierre Curie
Los Curie denominaron la radioactividad o descomposición espontanea de los átomos, agregarían a las conclusiones provenientes de la desintegración del Uranio, la investigación de dos nuevos elementos que llamaron polonio y radio. -
R. Millikan
Consolido la evidencia de la existencia de la carga eléctrica negativa gracias a esto se consolidó la idea de carga eléctrica. -
El modelo atómico de E. Rutherford
Su experimento consistió en bombardear una lamina de oro con partículas radioactivas observando así que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro mientras otras partículas desviaban su trayectoria.
Así, pensó que la masa del átomo estaba concentrada en un espacio suficientemente pequeño, quedando los electrones en la periferia. Dando origen a su modelo atómico -
El modelo atómico de N. Bohr
En su modelo atómico (redefinió el modelo de Rutherford conservando el modelo planetario) los electrones giraban en orbitan definidas y al moverse entre estas se emitía energía, su principal postulado dice "los electrones sólo emiten energía cuando se cambiaban de una órbita más energética a una menos energética y mientras circulan en su órbita (estado elemental) no emiten energía." -
Louis de Broglie
Realizo importantes aportaciones a la mecánica cuántica con su tesis doctoral “Investigaciones acerca de la teoría de los cuanto" donde consideraba consideraba que el comportamiento dual del electrón como onda-corpúsculo -
E. Schrodinger
Desarrolla una ecuación matemática que permite "ver" el comportamiento de las partículas para el electrón, al describir sus orbital atómico, que no son nada mas que regiones donde existe máxima probabilidad de que se encuentre el electrón -
J. Chadwick
Descubrió el fenómeno fisicoquímico llamado transmutación, dicho fenómeno se da cuando la excitación del núcleo produce rayos gamma y, en otras, el neutrón simplemente "se queda" en el núcleo convirtiéndose en protón después de emitir un electrón. En otras palabras cuando un elemento se transforma en otro de manera artificial.
Gracias a esto descubrió y documento al neutrón por primera vez -
W. Heisenberg
Su principio de incertidumbre señala que es imposible conocer la velocidad y exactitud del electrón al mismo tiempo. -
E. Fermi
Fermi al intentar transmutar el uranio de forma fortuita dio los primeros pasos hacia la fisión atómica ya que en observaciones posteriores de O. Hahn y L. Meitner observaron que fisión del uranio producía enormes cantidades de energía asociadas a la división de sus átomos y que éstos a su vez reaccionaban en
cadena sucesivamente.
