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Period: 440 BCE to 400 BCE
Modelo de los 4 elementos
El Filósofo Leucipo y su discípulo Demócrito llaman átomo a los trozos de materia indivisible.
El contemporáneo de Demócrito, Empédocles, postuló que la materia estaba formada por cuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego.
Los Filósofos Aristóteles y Platón reformulan el modelo de los cuatro elementos. -
400 BCE
Modelo de los 4 elementos
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Period: to
Modelo de Dalton
El químico británico John Dalton realiza la primera presentación científica del átomo la cual consiste en una simple esfera.
Se describe al átomo como partículas químicamente indestructibles, además de ser iguales para cada elemento. -
Modelo de Dalton
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Modelo de Thomson
El científico británico Joseph John Thomson descubre la primera partícula subatómica, el electrón.
Para Thomson, estas partículas con carga negativa se encontraban inmersos en una sustancia con carga positiva. -
Modelo de Rutherford
A través del experimento de la hoja de oro, Ernest Rutherford pudo concluir que el átomo tiene un núcleo con carga positiva de muy poco volumen a comparación al tamaño del átomo.
Nombró órbitas a las trayectorias circulares que siguen los electrones alrededor del núcleo. -
Modelo de Bohr
El físico danés Niels Bohr realiza estudios con hidrógeno estableciendo gracias a estos que los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño.
Los niveles de energía tienen un número determinado de electrones, los cuales emiten o absorben energía al moverse de una órbita a otra. -
Modelo de Sommerfeld
El físico alemán Arnold Sommerfeld postula que existen subniveles dentro de un mismo nivel energético; además, menciona que no sólo existen órbitas circulares, sino también elípticas. -
Modelo de Lewis
Desarrollado por Gilbert N. Lewis, este modelo fue utilizado para explicar el fenómeno de valencia.
Muestra los enlaces covalente y los pares de electrones solitarios en una molécula. -
Modelo de Schrödinger
Erwin Schrödinger describe en su modelo el comportamiento ondulatorio de los electrones.
Este modelo ayuda a establecer una zona de probabilidad para encontrar el electrón.
