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450 BCE
Modelo Atómico de Demócrito
Esta teoría fue creada por Demócrito junto a su mentor Leucipo, mediante el razonamiento lógico que se usaba en la época. Propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, y sus diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento. Estas partículas se bautizaron como átomos. -
Modelo Atómico de John Dalton
Esta teoría ya fue basada y confirmada por bases científicas, John Dalton sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, además que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa y propiedades. También propuso que los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. -
Modelo Atómico de Eugen Goldstein
Goldstein descubrió que además de los rayos catódicos habían otros rayos que viajaban en la dirección opuesta. Su aporte fue el descubrimiento de protones mediante un tubo al vacío donde observo que los rayos anódicos o canales eran cargas positivas. -
Modelo Atómico de Joseph Thomson
Joseph descubrió los electrones en 1897 y en 1904 propuso que los átomos eran una esfera uniforme de materia cargada con energía positiva, con electrones incrustados como ¨pasas en un pastel¨. Este modelo tenía un error sobre la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Más tarde esto fue corregido en el modelo de Rutherford. -
Modelo Atómico de Ernest Rutherford
Rutherford realizaba experimentos y en uno de ellos descubrió que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor del núcleo. -
Modelo Atómico Niels Bohr
Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) y cuantizados rodeando el núcleo. Los electrones
podían saltar entre los niveles absorbiendo o emitiendo energía en forma de fotones. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos. -
Modelo Atómico de Arnold Sommerfeld
El aporte de Sommerfeld fue la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. -
Modelo Atómico de Werner Heisenberg
Publicó su "Principio de incertidumbre", que afirmaba que la posición exacta de un electrón dentro de un núcleo atómico en un momento dado no podía conocerse con certeza, sino que solo se calculaba dentro de una probabilidad. Además, desarrolló un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que su formulación se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico. -
Modelo Atómico de Erwin Schrödinger
La propuesta de Erwin concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born. Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg. -
Modelo Atómico de James Chadwick
El modelo de James propuso que el átomo está formado por un núcleo central compuesto por protones y neutrones, que concentran la mayor parte de la masa del átomo gracias a la existencia de una partícula neutra en el núcleo atómico, a la que llamó neutrón. Y certificó que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía.