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Teoría atómica de Dalton
Dalton en su teoría explicaba que “ La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente.” Por lo tanto, su modelo atómico era solo una masa redonda donde se concentraba toda la energía. -
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Teoría atómica de Dalton
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Modelo atómico de Thomson
Thomson proponía su modelo atómico como una masa, pero esta vez cargada positivamente, donde se podían distinguir electrones, es decir, subpartículas con carga negativa. -
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Modelo atómico de Thomson
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Modelo atómico de Rutherford
Este modelo atómico incorporaba por primera vez el núcleo formado de protones y posteriormente se agregaron los neutrones. -
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Modelo atómico de Rutherford
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Modelo atómico de Bohr
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. -
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Modelo atómico de Bohr
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Modelo atómico de Sommerfeld
En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel. -
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Modelo atómico de Sommerfeld
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Modelo cuántico ondulatorio
Este fue el primer paso para el descubrimiento de las ondas estacionarias de materia. -
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Modelo cuántico ondulatorio
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Modelo mecánico cuántico (Actual)
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
