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384 BCE
Aristóteles 384-322 a. C
La materia del Universo estaba formada por cinco clases de átomos: de tierra, de agua, de aire, de fuego (materia terrestre) y de éter(llenaba el cielo donde estaban las estrellas y demás cuerpos celestes). Aristóteles formuló la teoría de la generación espontánea, el principio de no contradicción y las nociones de categoría, sustancia, acto y potencia. Algunas de sus ideas, que fueron novedosas para la filosofía de su tiempo, hoy forman parte del sentido común de muchas personas -
5 BCE
Leucipo Siglo V a. C
El modelo atómico es que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Que la materia era discontinua y estaba formada por pequeñísimas partículas llamadas átomos. Los postulados son: Eternos, indivisibles, homogéneos, sólidos e invisibles. -
John Dalton 1808
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. -
J.J. Thomson 1897
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. Thomson descubrió los electrones a través de sus experimentos con tubos de rayos catódicos. El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva. Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo. -
E. Rutherford 1911
El químico y físico británico Ernest Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro. Rutherford estableció los siguientes postulados: Existe una pequeña región densa en el átomo con carga positiva llamada núcleo. La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y los electrones. La estructura del átomo se asemeja a un durazno o al sistema solar. -
Niels Bohr 1913
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. A cualquier nivel energético estable, el electrón se mueve en una órbita circular, se denominan niveles de energía o capas. -
Sommierfeld 1915
Hecho por el físico alemán Arnold Sommierfeld. Este modelo es una generalización del modelo atómico de Bohr desde un punto de vista relativista. No existen únicamente órbitas circulares sino que también pueden existir órbitas de forma elíptica que son determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1: l = 0 → forma el orbital s. ... l = 2 → forma el orbital d. l = 3 → forma el orbital f. -
Schrödinger 1926
Esta propuesta se conoce como el modelo mecánico cuántico del átomo y describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias. -Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo. -Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden ser definidos entre nubes de electrones.
