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400 BCE
DEMOCRITO DE ABDERA (460 A.C. -370 A.C.)
1 • Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
2 • Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Postulado 3 • Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Demócrito llamo átomos, termino griego que significa “indivisible”. -
modelo atómico de Dalton.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos. -
modelo atómico de Dalton.
Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas simples. -
MODELO ATOMICO DE THOMSON
El átomo es una esfera maciza eléctricamente neutra, con un radio aproximado de 10-10 m.
La carga positiva está repartida de manera más o menos uniforme por la esfera.
El átomo contiene “corpúsculos” cargados negativamente, que aseguran su neutralidad.
Dichos corpúsculos son los mismos para toda la materia.
Cuando el átomo está en equilibrio, hay n corpúsculos dispuestos regularmente en anillos dentro de la esfera de carga positiva.
La masa del átomo está repartida uniformemente. -
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Existe una pequeña región densa en el átomo con carga positiva llamada núcleo.
La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y los electrones.
La estructura del átomo se asemeja a un durazno o al sistema solar. -
MODELO ATOMICO DE BOHR
El electrón gira alrededor del núcleo del átomo en una órbita circular. Las órbitas electrónicas son estacionarias y el electrón cuando se mueve en ellas, no radia energía.
El impulso angular del electrón, L [L= r x p = r x (m· v); para una órbita circular, es L = rmv ] está cuantizado, lo que significa que de las infinitas órbitas que podría tener, sólo son posibles las que cumplen que el impulso angular es un múltiplo entero de h/2p (h es la constante de Plank) -
MODELO ATOMICO DE BOHR
Cuando un electrón "salta" desde una órbita superior, de energía E2, a otra inferior, de energía E1, la energía liberada se emite en forma de radiación. La frecuencia (n) de la radiación viene dada por la expresión: E2 - E1 = h.n (h es la constante de Plank) -
Modelo Atómico de Sommerfeld
Las órbitas de los electrones pueden ser circulares o elípticas.
Los electrones alcanzan velocidades relativistas, es decir, valores cercanos a la velocidad de la luz.
Sommerfeld definió dos variables cuánticas que permiten describir el momento angular orbital y la forma orbital de cada átomo. Estos son: Número cuántico principal “n”.
Cuantiza el semieje mayor de la elipse descrita por el electrón.
Número cuántico secundario “I”.
Cuantiza el eje medio menor de la elipse descrita por el electrón
