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450 BCE
Modelo Atómico De Demócrito de Abdera
Este fue el primer modelo atómico, inventado por el filósofo griego Demócrito de Abdera, los postulados que hizo son:
- Los átomos son indivisibles, homogéneos y eternos.- La diferencia entre los átomos estriba únicamente en forma y tamaño, pero no en sus cualidades internas.
- Las propiedades de la materia cambian según la agrupación de los átomos.
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Modelo Atómico de Dalton
John Dalton fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas.Sus principios basicos fueron:
Toda la materia está hecha de átomos
Los átomos son indivisibles e indestructibles
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos
Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades
Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos
Una reacción química es una reorganización de átomos -
Modelo Atómico De Thomson
Joseph John Thomson descubrió el electrón y los isotopos, las características son: Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.
La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.
Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva. -
Modelo Atómico De Rutherford
Los principios basicos de este modelo son:
Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.
Los electrones gira a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas. -
Modelo Atómico de Bohr
En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo, los principios basicos son:
Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. -
Modelo Atómico Cúbico De Lewis
Gilbert Newton Lewis realizó numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan la “Estructura De Lewis” también conocida como el “Diagrama De Punto”. esta teoria se basaba en que los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo -
Modelo Atómico De Sommerfeld
Lo que hizo Sommerfeld fue perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas lo que dio lugar al descubrimiento del numero cuántico Azimutal, los postulados son: Las órbitas de los electrones pueden ser circulares o elípticas. – Los electrones alcanzan velocidades relativistas; esto es, valores cercanos a la velocidad de la luz. -
Modelo Atómico De Schrödinger
Los postulados del modelo atómico de Schrödinger son los siguientes: -Los electrones se comportan como ondas estacionarias que se distribuyen en el espacio según la función de onda Ψ. -Los electrones se desplazan dentro del átomo en describiendo orbitales. Estos son zonas en donde la probabilidad de encontrar un electrón es considerablemente más alta. La referida probabilidad es proporcional al cuadrado de la función de onda Ψ2.
