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Dalton y su modelo atómico
Fue el primer modelo atómico.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
-La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos.
-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades.
-Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar compuestos -
Thomson y su modelo atómico
Thomson estudiando la naturaleza de los rayos catódicos en tubos con distintos gases, descubrió la primera partícula subatómica, el electrón(1897). -
Thomson - átomo
El átomo según este científico era una esfera maciza cargada positivamente en la que estaban incrustados los electrones en una cantidad suficiente para que el conjunto fuese electricamene neutro. -
Experimento de Thomson
Experimento: Los tubos de descarga.
Resultados experimentales:
Los rayos que emite el cátodo, llamados rayos catódicos, son iguales independientemente del gas que se introduzca en el tubo. Se desvian hacia la carga positiva.
Coclusiones:
Existe una partícula subatómica presente en cualquier tipo de átomo, que tiene carga eléctrica negativa, el electrón, el cual se puede intercambiar con otro átomo. -
Rutherford y su modelo atómico
Llevó a cabo unos experimentos que consistian en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa procedentes de una muestra radiactiva. Con este experimento concluyó:
-La carga positiva del átomo se encuentra en una zona muy pequeña: el núcleo.
-Las partículas alfa que se desviaban era por que pasaban cerca del núcleo.
-La mayoría no se desviaban por que pasan a través de la corteza electrónica. -
Rutherford - átomo
El átomo según Rutherford:
El átomo consta de de un núcleo, con carga positva y que engloba la casi totalidad de la masa del átomo, alrededor del cual giran los elecrones. -
Experimento de Rutherford
Experimento: Bombardeo con partículas alfa.
Resultados:
-La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina sin desviarse.
-Algunas de ellas se desvían de su trayectoria inicial e incluso unas pocas, muy pocas, salen rebotadas.
Conclusiones:
-La carga positiva del átomo está concentrada en el núclo.
-El átomo está casi hueco, ya que los electrones están muy separados del núcleo. -
Bohr - átomo
El átomo según Bohr:
El átomo consta de un núclo cargado positivamente alrededor del cual giran los electrones en órbitas estacionarias. -
Experimento de Bohr
El modelo del átomo de hidrógeno planteado por Niels Bohr en 1.913 consiste en un núcleo conformado por un protón sobre el que gira un electrón siguiendo una órbita circular. El electrón no se precipita hacia el núcleo por acción de la fuerza electrostática existente entre las cargas debido a que hay ciertas órbitas estables en las que puede permanecer el electrón. -
Bohr y su modelo atómico
Bohr basandose en el modelo atómico de Rutherford, propuso un nuevo modelo. En ese nuevo modelo, postuló que:
-El electrón gira en torno al núcleo en ciertas órbitas, en las cuales ni absorve ni emite energía. Estas orbitas se llaman estacionarias.
-En cada órbita, el electrón posee un valor determinado de energía, que es cuanto mayor cuanto más alejado está del núcleo.
-Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, emite radiacciones electromagnéticas.
