-
Period: to
Los modelos atómicos
-
Descubrimiento del electrón
Experimento de los rayos catódicosThomson en 1897 estudió los tubos catódicos. Y con ello descubrió la primera partícula subatómica, el electrón. Es una partícula con carga negativa. -
Modelo atómico de Thomson
Su modelo es denominado "Pudding de ciruelas". En 1904 Thomson propuso que el átomo era una esfera maciza con carga positiva en la que estaban incrustados los electrones para que el conjunto sería eléctricamente neutro. -
Bombardeo de partículas alfa
Rutherford bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa procedentes de una muestra radiactiva. Y se dió cuenta de que algunas partículas se desviaban y unas pocas rebotaban.
Con ello concluyó que:
-La carga positiva del átomo está concentrada en el núcleo.
-Las partículas alfa que se desvían o rebotan lo hacen porque pasan cerca del núcleo o su trayectoria les hace incidir sobre él.
-El resto de partículas alfa no se desvían porque pasan a través de la corteza electrónica. -
Modelo atómico de Rutherford
Explicación del experimento de Rutherford y su creación de un nuevo modelo atómico Rutherford propuso que el átomo consta de un núcleo con carga positiva, que engloba casi la totalidad de la masa del átomo, alrededor del cual giran los electrones. -
Modelo atómico de Bohr.
Explicación modelo atómico de Bohr En 1913 Bohr propuso un nuevo modelo atómico y sus características eran:
-El electrón gira en torno al núcleo en ciertas órbitas estacionarias.
-El electrón posee un valor determinado de energía, mayor cuanto más alejado esté del núcleo.
-Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, emite radiación electromagnética, cuya energía es igual a la diferencia de energías que existe entre las dos órbitas. -
Modelo atómico actual
Evolución del modelo atómico Fue creado por Schrödinger y Heisenberg.
-Está compuesto por subniveles enérgicos (s,p,d,f) ; tantos como indica el número de nivel.
-Tiene orbitales que es la zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es superior a un 90%.
-En cada órbital caben un máximo de dos electrones.
