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1800 BCE
Antiguos griegos
Son los antecesores de la alquimia y sentaron las bases de diversos principios que se tardó siglos en demostrar o redescubrir. Influenciados por la magia egipcia y el aceite de piedra (petróleo), una de las primeras teorías fue la de la separación en cuatro elementos (tierra, agua, aire y fuego) cuya mezcla en diferentes proporciones originaba todas las otras materias. -
Robert Boyle
Descubrió los indicadores, sustancias que permiten distinguir los ácidos de las bases.Atacó a la Alquimia y a los alquimistas, que anunciaban que podían convertir cualquier metal en oro. Definió la Química como una ciencia y enunció la primera definición moderna de elemento químico, como sustancia que no es posible descomponer en otras. En 1661 publicó el primer libro moderno de química El Químico Escéptico en el que explicaba la mayoría de sus descubrimientos. -
Hennig Brand
fue un comerciante y alquimista amateur de Hamburgo, Alemania que descubrió el fósforo.Alrededor de 1669 calentaba residuos de orina reducidos en su horno hasta que la retorta está al rojo vivo, donde de repente aparecen humos que llenan el recipiente y el líquido se desborda, ardiendo en llamas. Podía coger el líquido en una jarra y cubrirlo, solidificándolo y continuaba emitiendo un resplandor verde. Lo que él recolectaba era fósforo, que lo llamó así del Griego "relacionado con la luz". -
Etienne François Geoffroy
La tabla expuesta fue realizada por Etienne François Geoffroy y presentada en 1718 a la Académie des Sciences de París.Esta proposición se halla muy ampliamente difundida en química, donde se la encuentra, por así decirlo, a cada paso de los efectos de esta afinidad -
Daniel Rutherford
En 1722 descubrió el nitrógeno casi al mismo tiempo que Priestley. Lo llamó Aere Mephítico, pues en él era imposible la combustión y la respiración. Rutherford identificó los tres componentes principales de la radiación y los denominó rayos alfa, beta y gamma. Su estudio de la radiación le llevó a formular una teoría de la estructura atómica que fue la primera en describir el átomo como un núcleo denso alrededor del cual giran los electrones. -
Antoine-Laurent de Lavoisier
Fue un químico, biólogo y economista francés, considerado el creador de la química moderna,, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos,, el análisis del aire, la ley de conservación de la masa o ley Lomonósov-Lavoisier,1 la teoría calórica y la combustión, y sus estudios sobre la fotosíntesis.
investigó la composición del agua oxígeno e hidrógeno,demostró que en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Descubrió 27 elementos -
Jöns Jacob Berzelius
Trabajador incansable, en un período de diez años estudió alrededor de dos mil compuestos químicos. Tomando el oxígeno como base de referencia (100) determinó el peso atómico de los demás elementos; los resultados fueron publicados en 1818 en una tabla de pesos atómicos de 42 elementos. Su gran actividad de analizador continuó sin interrupción: descubridor de los elementos cerio , selenio y torio , también consiguió aislar el silicio , el circonio , el titanio y hasta diez nuevos elementos -
JOHN DALTON
En 1803 formuló la teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.
Descubrió la ley de las presiones parciales de los gases mezclados y fue el primero en utilizar símbolos para representar los elementos de la química moderna. Su propuesta incluía 36 elementos, consistía en círculos que contenían símbolos (como una cruz para el sulfuro) o letras (la ‘c’ para el cobre) -
William Prout
Su principal aportación científica fue la conocida como Hipótesis de Prout basándose en las tablas de pesos atómicos disponibles en su época, estableció de la hipótesis de que el peso atómico de todo elemento es un número entero múltiplo del peso del hidrógeno, sugiriendo que el átomo del hidrógeno es la única partícula realmente fundamental, y que los átomos de los otros elementos químicos están hechos de agrupaciones de varios átomos de hidrógeno -
Johann Wolfgang Döbereiner
Johann Wolfgang Döbereiner trabajó como profesor en la universidad de Jena , hizo unos de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostro la existencia de más grupos como éste, a los que llamó triadas. -
Edward Frankland
Fue el primero en estudiar las moléculas híbridas, los compuestos organometálicos. Hasta ese momento las sustancias orgánicas conocidas se componían de elementos no metálicos solamente: carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, azufre, fósforo, etc., .En base a estas observaciones, el 10 de mayo de 1852, Frankland anuncia la teoría de la valencia química -
August Kekulé
Se le considera uno de los principales fundadores de la teoría estructural de la química, basada en la tetravalencia del átomo de carbono y en el concepto de enlace químico. Esta teoría permite la comprensión de las moléculas orgánicas y sus reacciones, y conduce a un auge de la investigación en la síntesis química de los compuestos orgánicos a partir de 1860. -
Stanislao Cannizzaro
En 1858 mostró cómo las masas atómicas desconocidas de elementos en compuestos volátiles se pueden obtener a partir de las masas moleculares conocidas de los compuestos. -
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtoi
Fue un geólogo, y mineralogista francés, fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica, en 1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre elementos de la tabla.
El creó la tabla periódica..En 1864, Chancourtois y el químico inglés Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir. -
Cilindro de Chancourtois
Destaca la literatura química al respecto es la organización que planteó en el año 1863 el científico Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, quien propuso un nuevo tipo de organización, el cual seguía la disposición de un tornillo telúrico. -
John Alexander Reina Newlands
El químico ordeno los elementos conocidos en orden creciente de peso atómico y observo que si se empieza a contar a partir de alguno de ellos, el octavo elemento tiene propiedades similares al inicial. A este hecho, Newlands le llamó la Ley de las Octavas como analogía con la escala musical. Newlands fue objeto de burlas por su Ley de las Octavas.
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William Odling
Desarrolló las ideas de Newlands en forma de tabla, se fijó más en las similitudes de las propiedades que en la Ley de las Octavas. Por alguna razón su trabajo, que recuerda a algunas tablas modernas, pasó prácticamente desapercibido.
Odling propuso una tabla periódica muy similar a la primera tabla de Dmitri Ivanovich Mendeleev, con un total de 57 elementos ordenados con base a sus masas atómicas relativas, aunque con ciertas irregularidades
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Dmitri Mendeléyev
Dmitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La primera tabla contenía 63 elementos. -
Julius Lothar Meyer
Encontró cierta correlación distinta a la ya hallada por [Newlands]. Buscó, determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al , peso atómico de cada elemento. Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Al graficar los valores, en función de los pesos atómicos, observó una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. -
Julius Lothar Meyer
Presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica.Entre sus logros científicos se encuentra la obtención de una curva que establece la relación entre los volúmenes de los átomos y sus pesos. Todos los demás cuerpos simples, hasta el 105, fueron descubiertos en los siglos XIX y XX en una vertiginosa carrera, en la que jugó un papel muy importante la Tabla Periódica de los Elementos. -
Joseph John Thomson
Descubrió una nueva partícula y demostró que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula fue bautizada por Stoney con el nombre de electrón. Thomson fue, por tanto, el primero que identificó partículas subatómicas y dio importantes conclusiones sobre esas partículas cargadas negativamente.
Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos y experimentó su desviación. -
Marie Curie
La radiactividad no dependía de las propiedades físicas o químicas de los compuestos, sino que la sola presencia de los átomos era suficiente para generarla.
Marie consiguió ampliar sustancialmente el significado y relevancia del hallazgo llevado a cabo por Henri Becquerel (radiactividad), con el descubrimiento de la radiactividad del Torio (Th, número atómico: 90) y el descubrimiento caracterización de dos nuevos elementos químicos, el Polonio, en 1898, y el Radio, -
Henry Moseley
Basándose en experimentos con rayos X, descubrió en el espectro atómico de los elementos, que a medida que crecía el número atómico de los elementos, las líneas de cada serie o banda se desplazaban en forma regular en dirección de las longitudes de onda decreciente. Introdujo el concepto número atómico y propuso lo siguiente:
“La raíz cuadrada de la inversa longitud de onda es una función lineal del número atómico de los elementos” -
Ley Periódica Moderna
unos años después, el científico Henry Moseley propone, en base a la organización planteada por Mendeléiev, organizar los elementos en base a sus números atómicos. -
JAMES CHADWICK
Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa, el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos Gamma. Chadwick les llamó neutrones debido a que se demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones. En el núcleo de helio existen dos protones y dos neutrones, mientras que en el núcleo de hidrógeno hay sólo un protón y no hay neutrones; por tanto, la relación es 4:1. -
ALBERT GHIORSO
Trabajó ne la síntesis de nuevos elementos químicos por medio de colisiones nucleares, fruto de las cuales fue el descubrimiento de los elementos químicos americio y curio en 1944, obtenidos por bombardeo de núcleos de plutonio con neutrones, deuterones y partículas alfa. Utilizando isótopos de estos núcleos como blanco, descubrió en 1949 el berquelio y en 1950 el californio, tras bombardearlos con partículas alfa. -
Mendeleiev, Dimitri Ivanovich
Químico ruso, que elaboró la tabla periódica de los elementos químicos.En 1955, Ghiorso descubrió un nuevo elemento químico, el 101, que fue bautizado con el nombre de mendelevio, en su honor.La ordenación de los elementos químicos en una tabla periódica fue la gran aportación de Mendeleiev a la Ciencia, pues esta agrupación por pesos atómicos y valencias permite observar una regularidad en las propiedades de los elementos
