-
El primer elemento descubierto
En el siglo XVIII después de Cristo, el alquimista alemán Hennig Brand descubrió el fósforo mientras buscaba la "piedra filosofal", una sustancia que se creía que tenía la capacidad de transformar los metales comunes en oro. -
química neumatica
en 1648 el químico Baptist Van Helmont propuso la versión inicial de la ley de la conservación de la masa. Señalo que existían materias caóticas y las llamo gases, generando con eso la base de la quimica neumatica. -
Sustancias simples
Durante el siglo XVIII D. C., se descubrieron varios elementos nuevos, siendo los gases los más significativos, gracias al avance de la química neumática. Entre estos se encontraban el oxígeno (O), el hidrógeno (H) y el nitrógeno (N). Asimismo, se estableció una nueva concepción del término "elemento", la cual permitió a Antoine Lavoisier elaborar su reconocida lista de sustancias simples, la cual incluía 33 elementos. -
Primer intento de sistematización
Antoine Lavoisier en 1789 propuso agrupar los elementos conocidos en una lista de 33 elementos, pero la tabla fue rechazada porque había mucha diferencias físicas y químicas. -
John dalton, teoría atomica
John Dalton propuso la teoría atómica en 1803, en la cual se incluía la idea de que cada elemento estaba compuesto por átomos con una masa única y que los átomos de diferentes elementos tenían diferentes masas relativas. Esta teoría fue un gran avance en la comprensión de la química y sentó las bases para el posterior desarrollo de la tabla periódica de los elementos. -
Relación de masa atómica
Wolfgang Döbereiner descubrió una correlación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus características propiedades. En otras palabras, observó que había una relación entre el peso de los átomos de algunos elementos y cómo se comportaban en términos de su comportamiento químico y físico. -
Nuevos grupos con relación de peso atómico
El mismo científico Johann Wolfgang Döbereiner señalo, que los grupos: Cloro, Bromo y Yodo; Azufre, Selenio y Telurio; Litio, Sodio y Potasio; presentaban la misma relación con su peso atómico. -
Clasificación de triadas
El científico Johann Döbereiner agrupó ciertos elementos en tríadas, donde cada tríada constaba de tres elementos con propiedades físicas y químicas similares. Estos grupos se conocieron como "tríadas de Döbereiner". En otras palabras, Döbereiner organizó elementos en conjuntos de tres que compartían propiedades físicas y químicas comunes. -
identificación de diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco.
El químico alemán Leopold Gmelin se interesó por el sistema de tríadas de Döbereiner y comenzó a trabajar en él. Después de una extensa investigación, en 1843, Gmelin identificó diez tríadas, es decir, diez grupos de tres elementos que compartían propiedades físicas y químicas similares. Además, Gmelin descubrió tres grupos de cuatro elementos y un grupo de cinco elementos, que también tenían propiedades comunes. -
Concepto de valencia
El químico alemán August Kekulé invento el concepto de valencia cuando observo al carbono, el cual estaba unido con otros cuatro átomos. -
Primera tabla periódica
El geólogo francés de Chancourtois creó una tabla periódica temprana en 1862, que presentaba los elementos dispuestos en forma de espiral sobre un cilindro en orden creciente de peso atómico. De Chancourtois fue el primer científico en darse cuenta de la periodicidad de los elementos, y su tabla demostró que los elementos con propiedades similares se presentaban a intervalos regulares. -
Clasificación de propiedades físicas
John Newlands, un químico inglés, realizó un trabajo de clasificación de los 56 elementos conocidos en su época. En dicho trabajo, Newlands estableció 11 grupos de elementos basados en sus propiedades físicas similares. Esta clasificación se conoce como la "Ley de las octavas", ya que Newlands notó que cada octavo elemento tenía propiedades similares a los elementos que estaban en la primera y octava posición a partir de él en la tabla periódica. -
Ley de las octavas
Julius Lothar Meyer, un químico alemán, creó una tabla en 1864 que incluía 44 elementos dispuestos según su valencia. Esta tabla demostró que los elementos que comparten propiedades similares suelen tener la misma valencia. De esta manera, Meyer estableció una relación importante entre la valencia y las propiedades químicas de los elementos. -
Tabla periódica Mendeléyev
En 1869, Dmitri Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania, basándose en el orden creciente de las masas atómicas de los elementos y agrupándolos según sus propiedades químicas y valencia. Julius Lothar Meyer publicó una versión ampliada de su tabla en 1864, basándose en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. -
creación de familias en la tabla periódica
La creación de las familias en la tabla periódica de 1872 se basó en la clasificación de los elementos en función de sus propiedades químicas, físicas y su comportamiento en la naturaleza. Esta tabla periódica, creada por el químico ruso Dmitri Mendeléyev, estableció las familias como un grupo de elementos con propiedades químicas similares y comportamientos similares en reacciones químicas. -
Descubrimiento del argon
El argón fue descubierto en 1894 por Lord Rayleigh y Sir William Ramsay, quienes notaron que ciertos gases extraídos del aire tenían una densidad ligeramente mayor de lo que se esperaba. Descubrieron que el gas desconocido era inerte y no reaccionaba con otras sustancias, lo que lo diferenciaba de otros gases nobles descubiertos previamente. -
La incorporación de numero atómico
En 1913, Henry Moseley, un físico inglés, descubrió que los elementos emitían rayos X con longitudes de onda características dependientes del número atómico. Este hallazgo permitió establecer un ordenamiento más preciso de los elementos basado en su número atómico en lugar de su masa atómica. -
Relacion de valencia y con su numero atómico.
En 1919, el químico alemán Julius Abegg propuso que la valencia de un elemento estaba relacionada con su número atómico. Esta idea sugiere que los elementos con números atómicos más bajos, como el hidrógeno y el helio, tienen una valencia baja de uno o dos, mientras que los elementos con números atómicos más altos, como el oxígeno y el cloro, tienen una valencia más alta de seis o siete. -
Se ordena la tabla periódica por su numero atomico
n 1920, el químico inglés Frederick Soddy y el químico alemán Ernst Rutherford, basándose en el trabajo de Moseley, establecieron el número atómico como la base para la organización de los elementos en la tabla periódica. -
Regla de máxima multiplicidad
En 1923, el físico alemán Friedrich Hund propuso la regla de máxima multiplicidad, que establecía que los electrones debían estar distribuidos en órbitas de manera que se maximizara el espín total de los mismos. Esta regla permitía explicar la distribución de los electrones en los átomos y predecir la estructura de los espectros atómicos. -
Principio de exclusión de pauli
En 1925, el físico austriaco Wolfgang Pauli propuso el principio de exclusión de Pauli, que establecía que dos electrones no podían tener los mismos cuatro números cuánticos, lo que limitaba la cantidad de electrones que podían existir en una órbita determinada. -
Formula para calcular la electronegatividad
la idea de la electronegatividad fue introducida por primera vez por Linus Pauling en 1932, y la fórmula para calcularla fue desarrollada por él en la misma década. En 1930 todavía no se había desarrollado una fórmula precisa para la electronegatividad y los químicos utilizaban principalmente la tabla periódica y la observación empírica para determinar la electronegatividad relativa de los elementos. -
cual fue el primer elemento transuránico descubierto
El primer elemento transuránico descubierto fue el neptunio (Np), que fue descubierto en 1940 por Edwin McMillan y Philip H. Abelson en la Universidad de California, Berkeley. El neptunio es un elemento químico radiactivo con número atómico 93 y se encuentra en pequeñas cantidades en minerales de uranio. El descubrimiento del neptunio fue un logro significativo en la física nuclear y allanó el camino para el descubrimiento de otros elementos transuránicos, como el plutonio y el americio. -
orbitales F
científico estadounidense Glenn Seaborg sugirió que los actínidos como los lantánidos estaban llenando un subnivel F en vez de una cuarta fila en el bloque D. -
primera bomba atomica
en 1945 el gobierno de los estados unidos detona la primera bomba atómica con fines bélicos en la ciudad de Hiroshima, con una potencia de 16 kilotones. -
Reconfiguración de tabla periódica
Seaborg fue galardonado con el premio Nobel de Química y, además, llevó a cabo una reconfiguración de la tabla periódica al ubicar la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. -
Se descubre el fermio
Albert Ghiorso logró sintetizar el elemento fermio mediante el bombardeo de uranio-238 con iones de nitrógeno. Esta hazaña fue llevada a cabo en 1952 en la Universidad de California, Berkeley, donde Ghiorso trabajaba en el Laboratorio Lawrence Berkeley. El fermio es un elemento transuránico con número atómico 100, y es uno de los elementos más pesados sintetizados en la Tierra. -
descubrimiento de elemento nuevos superheavy
En 2016, se descubrió un nuevo grupo de elementos químicos superpesados, conocido como el grupo 4, el cual se encuentra en la sección inferior de la tabla periódica. Los elementos de este grupo, que van desde el elemento 113 (nihonio) hasta el 118 (oganessón), tienen una vida media extremadamente corta debido a su alta inestabilidad. Estos elementos superpesados son creados artificialmente mediante la colisión de átomos pesados en aceleradores de partículas. -
países se unen para aportar en la tabla periódica
El descubrimiento de cuatro nuevos elementos superpesados (113, 115, 117 y 118) en 2012 y 2015, llevó a la convocatoria de una reunión de expertos en química y física en Dubna, Rusia, en 2016. Allí, los expertos discutieron la evidencia experimental de la existencia de estos nuevos elementos y presentaron argumentos para incluirlos en la tabla periódica. La propuesta de agregar estos nuevos elementos a la tabla periódica fue discutida y evaluada por un comité de la IUPAC e IUPAP, y aprobada