Les modèles atomiques

By Coco the racoon
  • 490 BCE

    Modèle atomique de Démocrite

    Modèle atomique de Démocrite
    Théorie
    -Atomes sont de très petites particules identiques impossible à diviser ou à briser
  • 340 BCE

    Modèle atomique d'Aristote

    Modèle atomique d'Aristote
    Théorie
    -Possibilité de diviser l'atome une infinité de fois

  • Modèle atomique de Dalton

    Modèle atomique de Dalton
    Expérience
    -Observation de l'expérience d'Antoine Laurent qui consistait à mesurer la masse de la matière avant et après un réaction chimique
    -La masse demeurait la même Conclusions
    -Les atomes sont très petits et indivisibles
    -Tout les éléments d'un même élément sont identiques
    -Un atome peut se combiner
    -Lors d'une réaction chimique rien ne se perd, rien ne se créer tout se transforme Limites
    -N'explique pas les transferts de charges électriques

  • Modèle atomique de Thomson

    Modèle atomique de Thomson
    Experience
    -Observe un rayons dans un tube cathodique et remarque que le rayon est attiré par une borne positive Conclusion
    -Un atome est une sphère positive
    -Des électrons (particules négatives) sont répartis sur l'atome
    -L'atome est électriquement nul Limite
    N'explique pas les phénomènes liées à la radioactivité

  • Modèle atomique de Rutherford

    Modèle atomique de Rutherford
    Experience
    -Bombardement d'une mince feuille d'or avec des rayons Alpha ,un rayon radioactif et positif
    -Les rayons passaient au travers, étaient déviés ou rebondissaient Conclusion
    -Atome est constitué partiellement de vide
    -Petit noyau positif massif
    -Électrons se déplacent aléatoirement autour du noyau Limite
    -N'explique pas pourquoi les électrons ne s'écrasent pas sur le noyau

  • Modèle atomique de Rutherford-Bohr

    Modèle atomique de Rutherford-Bohr
    Experience
    -Observation de la décomposition du spectre de couleur de différent éléments Conclusion
    -Électrons se déplacent sur orbites appelés couches électroniques
    -Chaque orbite à son propre niveau d'énergie et quand un électrons est sur son orbite son énergie est constante Limite
    -N'explique pas pourquoi le noyau n'explose pas alors qu'il est plein de particules positives

  • Modèle atomique simplifié de Chadwick

    Modèle atomique simplifié de Chadwick
    Expérience
    -Bombardement de Béryllium par particules Alpha Conclusion
    -Le noyau est composé de protons et de neutrons, des petites particules de taille semblable au protons mais de charge électriquement nulle