Le teorie della materia

By costanzapaccagnini

  • LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE

    LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE
    DI JOSEPH-LOUIS PROUST (Angers, 1754 - Angers, 1826)
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    In un composto, il rapporto tra le masse degli elemnti che lo costituiscono è definito e costante.
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    30 g C = 10 g A + 20 g B
    15 g C = 5 g A + 10 g B
    5 g : 10 g = 1 : 2

  • LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA

    LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA
    DI ANTOINE LAVOISER (Parigi, 1743 - Parigi, 1794)
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    In una reazione chimica, la somma delle quantità in massa dei reagenti è esattamente uguale alla somma delle quantità in massa dei prodotti.
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    10g A + 20g B = 30g C

  • TEORIA ATOMICA di Dalton

    TEORIA ATOMICA di Dalton
    1. La materia è fatta da atomi piccolissimi, indivisibili e indistruttibil;
    2. Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno uguale massa;
    3. Gli atomi di un elemento non possono essere convertiti in atomi di altri elementi;
    4. Gli atomi di un elemento si combinano, per formare un composto, solamente con numeri interi di atomi di altri elementi;
    5. Gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma si trasferiscono interi da un composto ad un altro.

  • LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE

    LEGGE DELLE PROPORZIONI MULTIPLE
    DI JOHN DALTON (Eaglesfield, 1766 - Manchester, 1844)
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    Le diverse quantità in massa di un elemento, che si combinano con una stessa quantità di un altro elemento per formare composti diversi, stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi e piccoli.
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    10 g A + 20 g B = 30 g C
    10 g A + 40 g B = 50 g D
    20 g : 40 g = 1 : 2

  • LEGGE DI COMBINAZIONE DEI VOLUMI

    LEGGE DI COMBINAZIONE DEI VOLUMI
    DI JOSEPH-LOUIS GAY-LUSSAC (Saint-Léonard-de-Noblat, 1778 - Parigi, 1850)
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    Il rapporto tra i volumi di gas che reagiscono tra loro è espresso da numerei interi e piccoli.
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    4 vol. A + 2 vol. B = 4 vol. C
    4 : 2 = 2 : 1

  • PRINCIPIO DI AVOGADRO

    PRINCIPIO DI AVOGADRO
    DI AMEDEO AVOGADRO (Torino, 1776 - Torino, 1856)
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    Volumi uguali di gas diversi, nelle medesime condizioni di temperatura e pressione, contengonolo stesso numero di molecole (non atomi).
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    OO + O = OO
    2 vol. A + 1 vol. B = 2 vol. C

  • REGOLA DI CANNIZZARO

    REGOLA DI CANNIZZARO
    DI STANISLAO CANNIZZARO (Palermo, 1826 - Roma, 1910)
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    Il rapporto fra le densità di due sostanze gassose, a parità di pressione e temperatura, è uguale al rapporto tra le masse delle loro singole molecole
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  • SCOPERTA DELLA RADIOATTIVITà

    SCOPERTA DELLA RADIOATTIVITà
    Becquerel

  • SCOPERTA DELL'ELETTRONE

    SCOPERTA DELL'ELETTRONE
    Thomson

  • MASSA ELETTRONE

    MASSA ELETTRONE
    Millikan

  • SECONDO MODELLO ATOMICO

    SECONDO MODELLO ATOMICO
    Rutherford

  • NUMERO ATOMICO

    NUMERO ATOMICO
    Moseley

  • SCOPERTA DEL NEUTRONE

    SCOPERTA DEL NEUTRONE
    Chadwick