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450 BCE
Aristoteles
Aristoteles pensaba que la materia era continua y por ello la perspectiva atómica se desvaneció y era constituida por cuatro elementos -
400 BCE
Democrito y Leucipo
Fueron los que nombraron "átomo" que significa invisible. Sostiene que el universo esta formado en una partícula indestructible llamada ÁTOMO. -
MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON
Según su teoría, la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles. -
MODELO DE PERRIN
El físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que se confirmó que se trataba de partículas cargadas y así, modificó el modelo Thompson, sugiriendo que las cargas negativas son externas al “pastel”. -
Henri Becquerel.
En 1896 descubrió una nueva propiedad de la materia que posteriormente se denominó radiactividad natural. Este fenómeno se produjo durante su investigación sobre la fluorescencia con lo que concluyo que algunos átomos emiten radiaciones. -
MODELO DE THOMSON
Joseph John Thomson descubre unas partículas dentro del átomo y propone un modelo en el que los electrones (de carga negativa) estaban inmersos en una masa de carga como una especie de pastel de uvas pasas. -
MODELO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford, presenta un modelo de átomo con dos modificaciones esenciales al modelo de Thomson:
• La parte positiva se encuentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo.
• Los electrones se ubican orbitando al núcleo en orbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. -
MODELO ATOMICO DE BOHR
Niels Bohr postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico y se disponen en diversas orbitas circulares con diferentes niveles de energía. -
Niels bohr
El modelo de Böhr es un modelo cuantizado del átomo que Niels Bohr propuso en 1913, cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo -
MODELO DE SUMMERFELD
Arnold Summerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.
• A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
• Summerfeld introdujo un parámetro llamado numero quántico azimutal, que designo con la letra L. -
MODELO DE SHRÖDINGER
Este físico austriaco propone un modelo cuántico no relativista basado en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo de hidrogeno idee. -
Werner Heisenberg.
Formulo el principio de incertidumbre el cual establece que es imposible determinarla posición exacta del electrón denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico. -
MODELO ATOMICO ACTUAL
En el modelo atómico actual se define el concepto de orbital atómico como una región del espacio alrededor del núcleo en la que la posibilidad de encontrar un electrón es máxima y se describe el orden de los electrones.
