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Hennig Brand - Descubrió el fósforo como primer elemento.
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Johann Dobereiner
observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. -
Ley de las tríadas
Johann Dobereiner tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada. -
Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke
se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra. -
El tornillo telúrico - Beguyer de Chancourtois
Primeros intentos de diseño de una tabla periódica; De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico. -
Meyer y Mendeleiev
La primera versión de la Tabla Periódica publicada por Dmitri Mendeléyev, contenía 63 elementos en la que presentaba el símbolo del elemento, su peso atómico y sus propiedades físicas y químicas características, Al año siguiente, Julius Luthar Meyer publicó una versión ampliada. Ambos organizaron los elementos en filas, teniendo la previsión de dejar espacios en blanco en donde intuían que habría elementos aún por descubrir.
Desarrollo la ley periódica. -
Mendeléyev - segunda versión de la Tabla Periódica
agrupando los elementos según rasgos comunes en columnas y grupos, enumeradas las primeras del I al VIII conforme al estado de oxidación del elemento. -
Descubrimiento de los Gases Nobles - Lord Rayleigh
informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica. -
William Ramsey
ugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado "grupo cero" debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.
El número atómico como criterio de ordenación -
La estructura atómica y la Tabla Periódica - Ernest Rutherford
Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.
A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica. -
Henry Moseley
publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con el criterio de los números atómicos. -
Glenn Seaborg
con su descubrimiento del plutonio y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102. -
Seaborg - R econfiguracion de la tabla periodica
reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. -
Ley de las Octavas - John Newlands
publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.
