-
Un intento por Antonie Lavoisier
En 1789 Antonie Lavoisier propuso su diseño de tabla periódica en el que se encontraban 33 elementos químicos en los que incluía los metales los no metales, las tierras y la luz o el calórico, estos últimos siendo propiedades de algunos elementos que pueden generar reacciones. -
Las triadas de Döbereiner II
Para complementar su argumento Döbereiner dijo que: “para que se cumplan las triadas debe haber relaciones tanto químicas como numéricas.” Esta tabla fue rechazada debido a que en esa época no contaban con todas las masas atómicas exactas y se complicaba la búsqueda de las triadas. -
Las triadas de Döbereiner I
En 1829 Johann Döbereiner organizó los elementos en columnas verticales según su peso atómico, notando que había un patrón en ellos, los cuales también contaban con similitudes químicas. El patrón que Döbereiner encontró fue: tres tipos de elementos con propiedades similares (llamados triadas), donde el elemento del centro tenía la media aproximada de los otros dos. -
El cilindro de Chancourtois II
Con esto Chancourtois pudo darse cuenta que cada 7 elementos las propiedades se repetían y así pudo calcular la estequiometría de algunos óxidos metálicos. En su tabla también incluía iones y compuestos. Su diseño no fue tomado enserio porque en este no usó términos químicos si no geológicos. -
El cilindro de Chancourtois I
en 1862 Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois propuso un diseño en el que organizaba los elementos químicos en un cilindro de manera creciente según su peso atómico en una línea diagonal (“Las propiedades de los elementos son las propiedades de los números”) y de manera vertical los elementos de propiedades similares se situaban un bajo el otro. -
Las octavas de Newlands
John Newlands ordenó los elementos de menor a mayor basándose en su peso atómico, se dio cuenta que al organizar los elementos uno al lado del orto horizontalmente cada ocho elementos las propiedades del primero eran similares a las del octavo, comparándolas así con las notas musicales, donde monocromáticamente las notas se repiten cada 8. Este modelo no se tomó en cuenta debido a que algunos elementos no estaban bien posicionados y la ley de las octavas no aplicaba para todos los elementos. -
La tabla de Dimitri Mendeleyev I
Dimitri Mendeléyev presentó al mundo su tabla periódica de los elementos, esta tabla se organizaba en filas y columnas según el peso atómico creciente de los elementos de tal forma que los elementos con propiedades similares quedaran en la misma fila. -
La tabla de Dimitri Mendeleyev II
El mérito de crear la tabla periódica en la que es basa la de hoy en día fue brindado a Mendeleyev por qué en su diseño se presentaban algunos espacios, que él había dejado voluntariamente para a los elementos que aún no eran descubiertos. Además con la organización de su tabla Mendeleyev pudo predecir las propiedades de esos elementos desconocidos que encajaban a la perfección en los espacios que había dejado. -
Lothar Meyer
Lothar Meyer publicó un libro llamado teorías de la química moderna en este Meyer anunciaba el orden de los elementos según peso atómico creciente, su valencia, el volumen, su punto de ebullición, punto de fusión y se dio cuenta que los elementos con propiedades similares compartían el mismo número de valencia. En la tabla que Meyer publico solo se organizaban 55 elementos de manera muy similar a como el químico Dimitry Mendeleyev organizó su tabla.
Dmitri Mendeleyev según la, masa atómica -
Henry Moseley
Tras el descubrimiento de los electrones por el científico Joseph John Thomson en 1897 y a los avances de la época. Varios científicos proponían que los elementos se organizaban según las cargas negativas que tenían los elementos. Pero fue Henry Moseley quién pudo demostrarlo, tras estudiar los rayos X de 50 elementos químicos, Mosley vio que la velocidad con la que se movían los rayos X era proporcional al número atómico del elemento, que en ese entonces era el electrón. -
Tabla periódica actual
La tabla periódica actual está organizada por 18 grupos (lineas verticales) donde los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas similares y 7 periodos (lineas horizontales) que indican los niveles energéticos que tiene un átomo. Los elementos están situados según su numero atómico (numero de cargas positivas que tiene un átomo) y se dividen en: metales alcalinos, metales alcalinoterreos, metales y no metales, halógenos, gases nobles y metaloides.
