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Dobereiner
En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada. -
Beguyer de Chancourtois
De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico. -
John Newlands
John Newlands un químico inglés redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.En 1864 publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas. Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla. -
Meyer y Mendeleiev
Trabajando independientemente, ambos químicos produjeron resultados notablemente similares. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica. En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes que la de Meyer. -
Henry Moseley
Moseley publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con el criterio de los números atómico.Con el descubrimiento de los elementos se puso de manifiesto que el peso atómico no era el que marcaba la ley periódica que habían propuesto sino que las propiedades de los elementos variaban periódicamente con número atómico. -
Glenn T. Seaborg
Glenn T. Seaborg Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos. -
La tabla periodica actual
La tabla periódica actual está relacionada con la configuración electrónica de los átomos. En ella se encuentran todos los elementos químicos conocidos, tanto los 92 que se encontraron en la Naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones nucleares.
