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Period: to
Edad Contemporánea
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Modelo atómico de Dalton
La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula. -
Rayos X
Los descubrió Röntgen en 1895, mientras estudiaba los rayos catódicos. -
Descubrimiento de la Radiactividad.
Becquerel queria comprobar si los cuerpos fluorescentes eran capaces de producir Rayos X. Al colocar sales de uranio sobre una placa fotográfica en una zona oscura, comprobó que dicha placa se ennegrecía. Las sales de uranio emitían una radiación capaz de atravesar papeles negros y otras sustancias opacas a la luz ordinaria. -
Modelo atómico de Thomson
El siguiente paso importante en la historia del átomo actual lo añade Thomson con la división del átomo entre cargas positivas y negativas. Una magdalena y las pepitas son los electrones. -
Marie y Pierra Curie
Trabajando sobre los rayos uránicos se dieron cuenta de que la radiactividad no depende de como este convinado el uranio, sino de la proporción en la que estuviese este. -
Thomson
En este año, Thomson midió el cociente entre la carga y la masa de los corpúsculos y comprobó que no dependían ni del material ni del gas que había en el tubo. Esto sirvió para darse cuenta de que existían partículas más pequeñas que los átomos, constituyentes de los mismos. -
Rutherford y la radiactividad.
Clasificó las radiaciones de el uranio en dos:
-Rayos alfa a los que tenian menos poder de penetración.
-Rayos beta a los de mayor poder de penetración. -
Descubrimiento de los rayos gamma por Villard.
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Modelo atómico de Rutherford
El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. -
Modelo atómico de Borh
Bohr introduce mejoras al modelo de Rutherford al incorporar aspectos energéticos derivados de la energía de Planck y del efecto fotoeléctrico de Einstein. Como son:
-Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables.
-Las órbitas de los electrones del modelo atómico de Bohr tienen un momento angular que es un múltiplo exacto de de h.
-Los electrones emiten o absorben un fotón o cuanto al cambiar de órbitas atómicas. -
Modelo atómico de Sommerfeld
En el modelo de Sommerfeld se incluyen subniveles dentro de la estructura del átomo de Bohr, se descartan las órbitas circulares y se incorpora en cierta medida la Teoría de la Relatividad de Einstein. -
Se añadió el neutrón al modelo de Rutherford
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Modelo atómico de Schrödinger
El modelo de Schrödinger cambia la filosofía de las órbitas seguramente por las nuevas aportaciones a la teoría atómica de De Broglie sobre la naturaleza ondulatoria de la masa en 1924 y describe a los electrones con funciones de onda, que nos permiten obtener la probabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto del espacio. -
Descubrimiento neutrón
