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400 BCE
Modelo atómico de Demócrito
Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomo. -
400 BCE
Modelo atómico de Demócrito (Aportes)
La teoría atomista de Demócrito se puede esquematizar así:
-Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, indestructibles, e invisibles.
-Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
-Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Demócrito pensaba y postulaba que los átomos son indivisibles, y se distinguen por forma, tamaño, orden y posición. Los átomos se ensamblaban, se separaban y volvían a ensamblarse. -
Modelo atómico de Dalton o teoría atómica
Los puntos principales de la teoría de Dalton.
1 Los elementos están constituidos de partículas diminutas llamadas átomos que son indivisibles.
2 Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos, pero los átomos de elementos diferentes son diferentes entre sí.
3 Los átomos se combinan con otros elementos para formar compuestos químicos. -
Modelo atómico de Thomson
En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
Link del experimento, bajo el apartado "La naturaleza de los rayos según Thomson": https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_catódicos -
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. El nuevo modelo del áotmo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
Link experimento y animación. https://es.wikipedia.org/wiki/Experimento_de_Rutherford
https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_atómico_de_Rutherford -
Modelo atómico de Bohr
Fue propuesto para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característico. El modelo para el átomo de hidrógeno consistía en un núcleo de carga positiva y un electrón girando alrededor en órbita circular. -
Modelo atómico de Bohr (Aportes)
Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de número cuántico principal. Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y solo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Las modificaciones que Sommerfeld le hizo al modelo de Bohr fueroon:
1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
2. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.
3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula. -
Modelo atómico de Sommerfeld (Aporte)
En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra L y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas son:
L = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharp
L = 1 se denominarían p o principal.
L = 2 se denominarían d o diffuse.
L = 3 se denominarían f o fundamental. -
Modelo atómico de Chardwick (Experimento)
Chardwick, empleó el polonio para irradiar berilio con partículas alfa. Luego, esta radiación impactó sobre una muestra similar de cera de parafina, y los protones de dicha muestra fueron violentamente expulsados del material. Chadwick detectó que el comportamiento de los protones liberados por la cera solo podía explicarse si esas partículas hubiesen chocado contra otras partículas eléctricamente neutras, y con una masa muy parecida. -
Modelo atómico de Chardwick
El modelo atómico de Chadwick se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras).
Chadwick pensaba que la emisión de rayos gamma contenía partículas neutras, y que estas partículas eran las que habían chocado contra la muestra de cera, induciendo posteriormente la liberación de los protones de la cera.
