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Henning Brand
Alquimista amateur de Hamburgo, Alemania que descubrió el fósforo alrededor de 1669. -
Antoine Lavoisier
Estableció el concepto de elemento. Escribió una lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras -
Humpry Davy
Fue un químico británico, considerado el fundador de la electroquímica, condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos -
Johann Wolfgang Döbereiner
Químico alemán que puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último a lo que llamó las tríadas en ciertos elementos químicos. -
Ley de las Triadas de Dobereiner
Las triadas de Döbereiner son grupos de tres elementos químicos que comparten características similares. ... La idea de clasificar los elementos es tratar adecuadamente sus propiedades químicas sin necesidad de desarrollar aisladamente un conjunto de reglas y teorías para cada uno de ellos. -
Leopold Gmelin
Trabajó con las triadas de Döbereiner y en 1843 había identificado diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco. -
Jean-Baptiste Dumas
Publicó en 1857 las relaciones entre los diversos grupos de metales. -
August Kekulé
Observó que el carbono está a menudo unido a otros cuatro átomos. Este concepto eventualmente se conocería como "valencia" -
Alexandre-Antoni Béguyer de Chancourtois
Publicó una primera forma de tabla periódica que llamó la "hélice telúrica" o "tornillo". Fue la primera persona en notar la periodicidad de los elementos. -
Julius Lothar Meyer
Químico alemán, publicó una tabla con 44 elementos dispuestos por valencia. La misma mostró que los elementos con propiedades similares a menudo compartían la misma valencia. -
William Odling
Publicó un arreglo de 57 elementos ordenados en función de sus pesos atómicos. Con algunas irregularidades y vacíos, se dio cuenta de lo que parecía ser una periodicidad de pesos atómicos entre los elementos y que esto estaba de acuerdo con las agrupaciones que generalmente recibían. -
John Newlands
Señaló que cuando los elementos se enumeran en orden de aumentar el peso atómico, las propiedades físicas y químicas similares se repiten a intervalos de ocho Esta llamada ley de las octavas. -
Gustavus Detlef Hinrichs
Publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. -
Dmitri Ivánovich Mendeléyev
Publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas, los agruparon en filas o periodos de distinta longitud y situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la valencia. Las tablas periódicas de Mendeléyev utilizan el peso atómico en lugar del número atómico para organizar los elementos. -
Tabla Periódica de Mendeleyev
En 1871, Mendeléyev publicó su tabla periódica en una nueva forma, con grupos de elementos similares dispuestos en columnas en lugar de filas, numeradas I a VIII en correlación con el estado de oxidación del elemento. -
Horace Groves Deming
Químico americano que en 1923 publicó una tabla periódica de 18 columnas, se le atribuye la disposición de la tabla periódica estándar. -
Publicación de la Tabla Periodica
En 1928 Merck and Company preparó un folleto con esta tabla, que fue ampliamente difundida en las escuelas estadounidenses y en el mundo entero. -
Henry Gwyn Jeffreys Moseley
Moseley comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z) o número de cargas positivas del núcleo. -
Teoria de la mecánica cuántica
La ley periódica surgió tras los desarrollos teóricos producidos en el primer tercio del siglo XX donde se formulo la mecánica cuántica. Gracias a esta se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas -
Glenn Theodore Seaborg
Científico estadounidense, sugirió que los actínidos, como los lantánidos, estaban llenando un subnivel f en vez de una cuarta fila en el bloque d, como se pensaba hasta el momento. -
Gil Chaverri Rodríguez
Presentó una nueva versión de la tabla periódica basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series de lantánidos y actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico. Su modelo se conoce como la tabla periódica actual
