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El Químico "Escéptico"
Robert Boyle escribió su obraa cumbre "El quimico escéptico", en donde establece el concepto moderno de elemento. Propone que muchos de los cuerpos que se tomaban como elementos no eran tales, sino cuerpos mixtos que se podian descomponer en otros mas simples; y estos cuerpos simples que no se podían descomponer en otros serían así los "elementos". -
Clasificación de los Elementos
Antonie Lavoisier en su "Tratado elemental de la Química" da una lista de elementos e intenta una clasificación de ellos en 4 grupos: sustancias simples que pertenecen a los tres reinos y que se pueden considerar como elementos de los cuerpos; sustancias simples no metálicas, oxidables y acidificables; sustancias simples metálicas, oxidables y acidificables; y sustancias terreas salificables. Introdujo el uso del balance de masa y otros elementos de medida a sus trabajos. -
Modelo Atómico
John Dalton estableció un modelo atómico con bases cientificas: la materia está formada por átomos indivisibles e indestrucutibles; los átomos de una misma sustancia son iguales entre sí; los átomos de sustancias diferentes se combinan para formar átomos de otras sustancias diferentes; solo átomos enteros y no fracciones de ellos se combinan entre sí. Estas ideas quedan plasmadas en su libro "A New System of Chemical Philosophy", donde toma al átomo con un sentido más preciso, algo real. -
Clasificación de los Metales
Louis Jacques Thénard hace una clasificación de los metales por su resistencia frente a la acción del agua y del aire, llegando a cuatro grupos, desde los metales nobles, inoxidables, a los metales que se oxidaban muy fácilmente, pasando por dos grupos de metales con propiedades intermedias. Además fue el descubridor del piróxido de hidrógeno y junto a Guy-Lussas, del boro. -
Sistema de Nomenclatura Química
Berzelius hace una clasificación de minerales atendiendo a su composición química, construye unas tablas de pesos attómicos y crea un nuevo sistema de nomenclatura química (precursor al actual), con la introducción de símbolos para denominar los elementos a partir de la primera o dos primeras letras del nombre en latín.
Además fue quien decubrió el óxido de cerio, el selenio y el torio, aísla el silicio, el titanio y el zircomo. -
Ley de las Triadas
Johann Wolfgang Dobereiner relaciona por primera vez el peso atómico de los elementos con sus propiedades químicas y los organiza en "triadas" o grupos de tres elementos con propiedades muy parecidad y en las que el peso atómico del átomo central era la medida aproximada de los pesos atómicos de los otros dos elementos. -
Congreso de Karlsruhe
Debido a la incertidumbre existente y a la falta de criterios unanimes, el químico Friedrich Stradonitz junto a sus colegas Wurtz y Weltzein, convocaron un congreso en la ciudad alemana de Karlsruhe; en donde asistieron un total de 127 científicos de 12 países. Pese a esta reunión, terminaron sin acuerdos. -
Ley de las Octavas
John Newlands ordenó los elementos químicos en orden creciente de los pesos atómicos en una tabla (excluyendo el hidrógeno) con 24 elementos más un espacio, subdividido en 5 grupos. Observó que había una repetición de las propiedades de los elementos cada ciertos intervalos regulares de 8 elementos. Lo llamó "ley de las octavas" por analogía a la octava en la escala musical. -
Tabla Periódica de Odling
William Odling presentó una tabla en la que se toma en consideración tanto las propiedades de los elementos como la de sus compuestos, fijandose en propiedades tales como las capacidades caloríficas y los volúmenes atómicos; incluyendo 57 elementos. -
Tabla Periódica de Mendeleiev
Dimitri Mendeleiev presentó a la Sociedas Química de Rusia una clasificación de los 63 elementos conocidos hasta entonces que se basaba en la periodicidad de las propiedades químicas y su relación con los pesos atómicos. La ordenación era vertical, y consideraba que el peso atómico de algunos elementos era erróneo y se podía corregir a partir de sus propiedades, y que además quedaban elementos por descubrir, para los cuales dejó huecos en la tabla. -
Número Atómico
Ernest Rutherford sobre la base de experimentos de dispersión de partículas fue capaz de estimar el número de cargas positivas en algunos elementos, número de cargas que denominó "número atómico", simbolizado con la letra Z. -
Elementos Actínidos
Glenn T.Seaborg añadió a la tabla periódica la serie de los elementos actínidos en una nueva fila por debajo de los lantánidos y que estaba comprendida entre el actinio y el laurencio. Esta nueva propuesta permitía pensar que existían los elementos transuránidos y que su posición en la tabla podía predecir sus propiedades. -
Se Amplía la Tabla Periódica
La tabla periódica se amplía con la inclusión de cuatro nuevos elementos, completando el séptimo periodo de la tabla. Estos cuatro elementos son: Nihonio (Nh), Moscovio (Mc), Tenesio (Ts) y Organesó (Og).