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Robert Boyle
Le asigna un conjunto de propiedades a los ácidos y también a las bases, siendo el primero que usa como referencia el cambio de color de indicadores naturales. -
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A. L. Lavoisier
Dijo que todos lo ácidos contenían oxígeno, pero este fracasó en la práctica. -
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H. Davy
En 1810, demostró que el ácido muriatico estaba constituido únicamente por hidrógenos y cloro.
Dijo que todos los ácidos contenían hidrógeno. -
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J. L. Gay Lussac
Afirmó que los ácidos y las bases no debían definirse por sí mismo sino unos en función de otros -
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J. von Liebig
Extendió y respaldó la teoría a los ácidos orgánicos.
En 1838, afirmó que los ácidos contienen hidrógeno de forma que este elemento puede reemplazarse por metales. -
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Teoría de S. A. Arrhenius
Investigó el carácter conductor de las disoluciones acuosas de algunos compuestos, llamados electrolitos (ácidos, bases y sales).
- Esta teoría define acido y base por los iones que
pueden formar en disolución acuosa -
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Teoría de J. N. Bronsted y M. Lowry
Surge debido a teorías anteriores como la teoría de Arrhenius planteando una nueva definición de relaciones entre ácido/base: HA + B = A + BH.
Para concluir, una sustancia no es ácida o básica sino que dependerá de la sustancia frente a la que se encuentre. -
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Teoría de G. N. Lewis
Trata de ácido y de base en función de quién aporta y quien recibe los electrones, para compartirlos, en la formación del enlace covalente coordinado entre ambas especies.