Física i Química

Demòcrit

400 BCE

Va publicar la seva teoria al 400a.C.
Va atribuir als àtoms les qualitats de ser eterns, inmutables i indivisibles però les seves idees no van ser acceptades per els filòsofs de l’època.

John Dalton

1808

Va publicar la seva teoria al 1808.
Per explicar les lleis de la Química és de les minúscules partícules esfèriques, indivisibles i inmutables iguals entre sí entre cada element químic.

J.J.Thomson

1897

Va publicar la seva teoria al 1897. Va demostrar que dels àtoms hi havien unes partícules diminutes amb càrrega negativa a les que li digueren electrons, d’això es va deduir que els àtoms devien ser una esfera de matèria carregada positivament que en el seu interior hi estarien els electrons.

E.Rutherford

1911

Va publicar la seva teoria al 1911. Va demostrar que no estaven plens i que estaven buits a la seva major part i al centre hi havia un diminut nucli per tant va deduir que tenia que estar format per una mena de closca d’electrons girant al voltant d’un nucli central carregat positivament.

Niels Bohr

1913

Va publicar la seva teoria al 1913. Va proposar un nou model atòmic en el qual els electrons giraven al voltant del nucli en uns nivells ben definits.

Erwin Schrödiger

1924

Va publicar la seva teoria al 1924. Els electrons es distribuïen en orbitals que són regions del espai amb una alta probabilitat de trobar un electró. Es tenen en compte 4 números quàntics:
Número quantic principal (n)
Número quantic secundari o Azimut (l)
Número quantic magnètic (m)
Número de espín (s)
En un mateix àtom no poden haver electrons amb els quatre números quàntics iguals.