-
Estructura atómica del molibdeno
numero atmico
42
Valencia
2,3,4,5,6
Estado de oxidación
+6
Electronegatividad
1,8
Radio covalente (Å)
1,45
Radio iónico (Å)
0,62
Radio atómico (Å)
1,39
Configuración electrónica
[Kr]4d55s1
Primer potencial de ionización (eV)
7,24
Masa atómica (g/mol)
95,94
Densidad (g/ml)
10,2
Punto de ebullición (ºC)
5560
Punto de fusión (ºC)
2610 -
Teoría atómica del Molibdeno
asado en experimentación animal, el molibdeno y sus compuestos son altamente tóxicos. Se ha informado de alguna evidencia de disfunción hepática con hiperbilirubinemia en trabajadores crónicamente expuestos a una planta soviética de molibdeno y cobre. Además, se han encontrado signos de gota en trabajadores de fábricas y entre los habitantes de zonas de Armenia ricas en molibdeno. -
Historia del Molibdeno (Mo)
En 1782, el químico sueco Peter Jacob Hjelm, logró aislar la primera forma impura de molibdeno. El molibdeno es un metal de color plateado y bien blanco, de una consistencia muy dura y clasificado como un metal de transición, perteneciendo al grupo número 6 de la tabla periódica de los elementos. De la palabra griega "molybdos" que significa "plomo", pues la molibdenita (sulfuro de molibdeno (IV)) se confundía con minerales de plomo. El molibdeno tiene seis isótopos. -
Historia del Wolframio (W)
El wolframio o tungsteno se aisló por primera vez en un pequeño pueblo del País Vasco: los hermanos Juan José y Fausto Elhuyar Etxenike lo descubrieron en 1783 en el laboratorio del Real Seminario de Vergara, en Guipúzcoa. El elemento, según los países, recibe el nombre de tungsteno o de wolframio. En países de habla inglesa y francesa se emplea el nombre de tungsteno (del sueco "tung sten" piedra pesada -, aludiendo a la mena pesada donde se encontró. Tiene 4 isotopos182W, 183W, 184W, y186W -
Estructura Atómica del Wolframio
Número atómico: 74
Grupo: 6
Periodo: 6
Configuración electrónica: [Xe] 4f14 5d4 6s2
Estados de oxidación: +6
Electronegatividad: 1.7
Radio atómico / pm: 137
Masa atómica relativa: 183.84(1) -
Teoría atómica del Wolframio
elemento químico de símbolo W, de número atómico 74 y peso atómico 183.85. Este metal tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo y brillo metálico gris plateado. Su punto de fusión de 3410ºC (6170ºF) es el más alto de los metales. ... Las aleaciones ferrosas consumen el 40% del tungsteno obtenido en las minas. -
Historia del Cromo (Cr)
El Cromo (Cr) fue descubierto a finales de la década de 1790 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin. Pie de foto, Vauquelin descubrió el cromo en 1797 y lo nombró con la palabra griega para "color". De la palabra griega "chroma", que significa "color", llamado así por los numerosos compuestos coloreados de cromo que se conocen. -
isotopos
El cromo (Cr) tiene cuatro isótopos estables: 50Cr, 52Cr, 53Cr, y 54Cr, siendo 52Cr el más estable de todos ellos (con una abundancia natural de 83.789%). -
Estructura Atómica del cromo
numero atómico
24
Valenci
2,3,4,5,6
Estado de oxidación
+3
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,27
Radio iónico (Å)
0,69
Radio atómico (Å)
1,27
Configuración electrónica
[Ar]3d54s1
Primer potencial de ionización (eV)
6,80
Masa atómica (g/mol)
51,996
Densidad (g/ml)
7,19
Punto de ebullición (ºC)
2665
Punto de fusión (ºC)
1875 -
Teoría atómica del cromo
l cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.
En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más del 12% de cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de concentración. Además tiene un efecto alfágeno, es decir, abre el campo de la ferrita y lo fija. -
...
En procesos de cromado (depositar una capa protectora mediante electrodeposición). También se utiliza en el anodizado del aluminio.
En pinturas cromadas como tratamiento antioxidante
Sus cromatos (cromato de plomo) y óxidos (óxido de cromo III o verde de cromo) se emplean en colorantes y pinturas. En general, sus sales se emplean, debido a sus variados colores, como mordientes. -
Historia del Seaborgio (Sg)
Seaborgio fue descubierto en al año 1974 prácticamente al mismo tiempo por dos respetados laboratorios. Descubridor: Albert Ghiorso y colaboradores. Lugar de descubrimiento: Laboratorio Lawrence Berkeley en California y Laboratorio Nacional de Livermore, USA. Origen del nombre: En honor a "Glenn T. Seaborg", químico nuclear americano ganador de un premio Nobel.
Isótopos. Existen 12 isótopos conocidos del seaborgio, el de mayor vida media es el 271Sg . -
Estructura Atómica del Seaborgio
Número atómico: 106
Grupo: 6
Periodo: 7
Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d4 7s2
Estados de oxidación:
Electronegatividad: -
Radio atómico / pm: -
Masa atómica relativa: - -
Teoría atómica del Seaborgio
El seaborgio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sg y su número atómico es 106. ... Es un elemento sintético cuyo isótopo más estable es el 271Sg que tiene una vida media de 2,4 minutos. Su naturaleza química es similar a la del wolframio.
