Evolución modelo atómico Juan Lluviera, Renzo Fantoni

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  • Dalton-1803

    Dalton-1803
    *La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son invisibles y no se pueden destruir.
    *Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tiene su propia masa.
    *Los compuestos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos

  • Dalton

    Dalton
    1766-1844

  • Thompson - 1904

    Thompson - 1904
    *La materia se compone de dos partes, una negativa y otra positiva
    *La parte negativa(electrones) se encuentra inmersa en una masa de cara positiva

  • Thompson

    Thompson
    1856 - 1940

  • Rutherford - 1911

    Rutherford - 1911
    *Mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa
    *La parte positiva se concentra en el núcleo el cual contiene toda la masa
    *Los electrones giran al rededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas

  • Rutherford

    Rutherford
    1871 - 1937

  • Bohr - 1913

    Bohr - 1913
    *Los electrones se mueven al rededor del núcleo en órbitas bien definidas.
    *Cada órbita tiene una energía asociada. La mas externa tiene mayor energía
    *Los electrones no radian energía (luz) mientras permanecen en órbitas estables
    *Los electrones pueden saltar de una órbita a otra absorviendo o liberando energía

  • Bohr

    Bohr
    1885 - 1962

  • Modelo actual - 1920

    Modelo actual - 1920
    El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo
    No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo
    Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientación en el espacio; así decimos que hay orbitales: s, p, d, f.
    En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada clase
    Un orbital atómico es la región del espacio donde existe una probabilidad aceptable de que se encuentre un electrón

  • Modelo actual 1920 - Fundamentación

    *Principio de onda-partícula de Broglie: Señala que la materia y la energía presentan caracteres de onda y partícula; que los electrones giran por la energía que llevan y describen ondas de una longitud determinada.
    *Principio estacionario de Bohr: El mismo que señala que un electrón puede girar alrededor del núcleo en forma indefinida.
    *Principio de incertidumbre de Heisenberg: Determina que es imposible conocer simultáneamente y con exactitud la posición y velocidad del electrón.