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Interés por la química. Recopilación
Se va recuperando el interés por el estudio de la materia y su composición química.
Hasta el momento, los únicos aportes importantes habían sido:
Antigua Grecia: Aristóteles asegura que la materia se compone de los elementos agua, tierra, aire y fuego.
Abogadro (808 a.C): la materia está compuesta por partículas llamadas átomos ( esta palabra significa indivisible). -
Enunciado de Lavoisier
Lavoisier postula el enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma". Esto será determinante en las experiencias de Dalton. -
Modelo atómico de Dalton
Dalton realiza una serie de postulados con el fin de explicar las leyes ponderales. Afirma que:
-Los elementos están formados por partículas indestructibles e indivisibles llamadas átomos (al igual que Demócrito)
-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades (no contemplaba los isótopos).
-Los átomos de distinto elemento son diferentes en masa y propiedades.
-Los compuestos estaban formados por la combinación de átomos de elementos distintos en proporción numérica sencilla. -
Period: to
Investigacion y descubrimiento del electrón
Principalmente Thomson, Crookes y Millikan llevan a cabo una serie de investigacione sque darán lugar al descubrimiento del electrón. -
Descubrimiento del electrón
Thomson, ayudado por las experiencias de Crookes y Millikan descubre la existencia del electrón gracias a los fenómenos de electrización: el electrón debía provenir de los átomos que provocaban los rayos.
-El átomo dejaba de considerarse indivisible.
En esta animación se puede observar la experiencia en un tubo de rayos catódicos de Thomson y que demuestra las existencia de carga negativa en el átomo.
Tubo de rayos catódicos -
Modelo de Thomsosn
Para explicar su descubrimiento propone un modelo de átomo. La existencia de una carga negativa en un átomo neutro implicaba la de una carga positiva.
-Consideró el átomo una masa maciza con carga positiva continua donde se encontraban embutidos los electrones, de forma que el átomo quede neutro. Este modelo es conocido como el modelo del pastel de pasas. -
Modelo atómico de Rutherford
Rutherford bombardea una lámina de Au con partículas alfa radiactivas y, al contrario de los esperado según el modelo anterior, la mayoría de las partículas atraviesan la lámina, a falta de algunas que rebotaban o se desviaban. Por esto dedujo:
-El átomo es básicamente hueco.
-La mayor parte de su masa se concentra en su punto central: núcleo con carga ñositiva.
-Los electrones, con una masa muy inferior, giran en torno al núcleo.
-Introducción del concepto núcleo-corteza. -
Modelo atómico de Bohr
Bohr se basó en:
-Las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell: según las cuales, los electrones del modelo de Rutherford, al girar perderían energía hasta caer sobre el núcleo.
-El espectro atómico: consiste en la emisión de luz de color por parte de un átomo al perder energía.
Bohr afirma que:
-Los electrones no giran en torno al núcleo a cualquier distancia, sino en órbitas concretas de energía (estacionarias).
- El electrón más externo pasa a una órbita más lejana al ganar energía -
Descubrimiento del protón
Rutherford deduce la existencia del protón.
Es decir, ya no se considera el nucleo como una masa positiva continua. -
Modelo de Schrödinger/Modelo cuántico
Sustituye el término órbita de giro de los electrones por la de orbital: zona de probabilidad de presencia del electrón.
-El átomo tiene niveles: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7...
-En cada nivel hay subniveles: s, p, d, f. Cada subnivel describe una geometría diferente.
-El nivel 1 tiene subnivel s, el nivel 2 tiene subniveles s, p;
el nivel 3 tiene subniveles s, p, d; el 4, s, p, d y f...
-Cada subnivel tiene distintas orientaciones: 1,3,5 y 7.
-Hay dos electrones por orientación. -
Descubrimiento del neutrón
Chadwick descubre el neutrón después de mucho tiempo.
Su función no está definida pero todo apunta a que su existencia hace que las cargas positivas dekl núcleo no se repelan.
