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DÖBEREINER LEY DE LAS TRÍADAS
Eaboró un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades . Destacó la existencia de similitudes químicas entre elementos agrupados en tríos , que llamó “tríadas”. Observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.
En 1829, descubrió la tríada de halógenos( cloro, bromo y yodo), y la tríada de metales alcalinos (litio, sodio y potasio). -
Period: to
FLÚOR, FAMILIA DEL OXIGENO Y NITRÓGENO
Los científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) vieron que estos tipos de relaciones químicas se iban más allá de las tríadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia,y nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto en otra.
Pero no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades. -
CHANCOURTOIS EL TORNILLO TELÚRICO
Dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos en una curva helicoidal,donde los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 u. de peso atómico. Los elementos análogos, estaban en esos puntos con una repetición periódica de las propiedades: el TORNILLO TELÚRICO.
Vio que las propiedades se repetían cada 7 elementos.Predijo la estequiometría de varios óxidos metálicos.Erró en clasificar algunos iones y compuestos, con los elementos. -
JOHN NEWLANDS LEY DE LAS OCTAVAS
En 1863 clasificó los 56 elementos en 11 grupos basados en propiedades físicas similares y dijo que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de 8.
En 1864,publicó su versión de la tabla periódica y propuso la LEY DE LAS OCTAVAS: Una vez ordenados los elementos por sus pesos atómicos, presentan unas propiedades físicas análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.
Pero no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. -
LOTHAR MEYER ¿ PRIMERA TABLA PERIÓDICA?
En 1864, su libro incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos;comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y con una periodicidad en función de ésta. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos.
En 1868, construyó una tabla extendida que dio a un colega para su evaluación.Pero la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de la de Meyer. -
1/3 IVANOVICH MENDELEÏEV PRECURSOR TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Relacionó las propiedades y pesos atómicos de los halógenos, los metales alcalinos y alcalinotérreos, en las series Cl-K-Ca, Br-Rb-Sr y I-Cs-Ba. En 1869 desarrolló la tabla periódica: presentaba similitudes en grupos como las tríadas, además de en un amplio entramado de relaciones verticales,horizontales y diagonales.Ésta se diseñó para que apareciera la periodicidad de los elementos.Los elementos son clasificados verticalmente, y horizontalmente representan los elementos de la misma “familia”. -
2/3 IVANOVICH MENDELEÏEV PRECURSOR TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Tuvo que dejar ciertos huecos vacíos,los de las masas atómicas 45, 68, 70 y 180. Él consiguió prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos,y poseían las propiedades predecidas.
Aunque esta clasificación marca un claro progreso, hay ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época. -
3/3 IVANOVICH MENDELEÏEV PRECURSOR DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Al desarrollar su tabla periódica, las masas atómicas experimentalmente determinadas no siempre eran exactas, y reordenó los elementos.Por ej, cambió el peso del berilio de 14 a 9, colocándolo en el Grupo 2 encima del magnesio,con propiedades más parecidas que donde se había colocado antes.
Movió 17 elementos para poner sus propiedades en correlación con otros elementos, indicando los errores en los pesos atómicos aceptados de algunos elementos y se rehicieron los cálculos para muchos de ellos. -
Period: to
DESCUBRIMIENTO DE LOS GASES NOBLES
En 1895 Lord Rayleigh descubrió un nuevo elemento gaseoso, el Argón, Ar, químicamente inerte.Éste no encajaba en los grupos conocidos de la tabla periódica.
En 1898, William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el Cl y el K, en una familia con el He, a pesar de que el peso atómico del Ar era mayor que el del Potasio. Se llamó "grupo cero" debido a la valencia cero de estos elementos.Ramsey predijo el descubrimiento del Neón y sus propiedades.El número atómico como criterio de ordenación -
EL NÚMERO ATÓMICO
En 1911 Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. También en 1911, A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada NÚMERO ATÓMICO, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica. -
HENRY MOSELEY
En 1913, los resultados de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X, vieron que la ordenación de los elementos por estas longitudes coincidía con la ordenación por los números atómicos.
Los isótopos demostraron que el peso atómico no era el que marcaba la ley periódica como Mendeleiev, Meyers y otros decían, sino que las propiedades de los elementos variaban periódicamente con número atómico, dando una justificación al número atómico y al modelo de Rutherford. -
GLENN SEABORG
Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1945 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102.
En 1951 reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.
