-
Period: 287 BCE to 212 BCE
Ley de la palanca
Posiblemente la primera ley mecánica enunciada en la historia en la que jugaba un papel fundamental la condición de equilibrio. -
Period: to
Filosofía corpuscular
La combinación del atomismo con el mecanicismo newtoniano condujo a la llamada filosofía corpuscular, cuya
aplicación a la química tuvo su más insigne abanderado en
el británico Robert Boyle. Su pretensión de
explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas
microscópicas –atractivas o repulsivas– entre los presuntos
corpúsculos materiales, se encaminaba en una dirección esencialmente correcta. -
Period: to
Acción y Reacción
Newton publicó sus leyes de movimiento en un trabajo de tres volúmenes titulado Philosophiae Naturalis Principia Mathematica; en el tercer volumen, las combinó con su ley de la gravitación universal para explicar las semillas reconocidas leyes de Kepler sobre el movimiento de los planetas. -
Period: to
D’Alembert
Los problemas dinámicos podían reconvertirse en situaciones estáticas.4 Escribiendo las ecuaciones como
un balance nulo de fuerzas.
Si Fi – ma = 0 (con Fi = fuerzai-ésima aplicada, m = masa y a aceleración), se añadían en ellas las restricciones, o “ligaduras”, que especificaban las circunstancias concretas de cada situación. Nuevamente una prescripción de equilibrio abría el camino hacia un tratamiento general de las cuestiones mecánicas. -
Period: to
Ley de conservación de la masa
Antoine Laurent De Lavoisier propuso un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos, demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas. -
Period: to
Reacciones reversibles
Berthollet Junto a un lago salado, advirtió la presencia de cristales de carbonato sódico, resultado de la reacción de desplazamiento entre el cloruro sódico y el carbonato cálcico. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NaCl, Por ello coligió que existían reacciones verificables en ambos sentidos y la gran.cantidad de sal presente revertía el sentido de la reacción. Definir la velocidad de reacción química, como el ritmo al cual los reactivos se descomponían para formar los productos, -
Period: to
Jean-Baptiste Dumas
Algunas transformaciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas una de otra. -
Period: to
“Energía”
Thomas Young utilizó la denominación de “energía” para la vis viva de Leibniz.
Llevó a cabo el experimento de las dos rendijas, uno de los experimentos más famosos de la física, incluso utilizado posteriormente por Feynman en el siglo XX para explicar los principios de la mecánica cuántica. Con este experimento se demostró la naturaleza ondulatoria de la luz, -
Period: to
“Energía potencial
William Rankine
introdujo la expresión “energía potencial -
Period: to
"Energía potencial" por Helmholtz
Hermann von Helmholtz con respecto a la conservación de las magnitudes entre fuerza y energía aún permanecía confusa.“tensión” por Helmholtz recibió el nombre de “energía potencial” en manos de Rankine. -
Period: to
Leyes de la electrolisis
Faraday estableció en las leyes de la electrolisis
a partir de una serie de estudios experimentales sobre el
fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la
acción de una corriente eléctrica. -
Period: to
Reciprocidad entre los fenómenos electromagnéticos y mecánicos
Lippmann atribuía la reciprocidad entre los fenómenos
electromagnéticos y mecánicos (como la ley de FaradayHenry-Lenz) a la regla general por la que el sentido de uno de estos fenómenos es siempre tal que el resultado producido tiende a oponerse al fenómeno primitivo. -
Period: to
La inducción electromagnética
Joseph Henry y Heinrich Lenz . La inducción electromagnética
consiste en que cualquier variación de flujo magnético a través de un circuito cerrado genera una corriente inducida que
sólo persiste mientras se produce dicho cambio de flujo. El sistema afectado por una acción exterior (la variación del flujo magnético externo) evoluciona en el tiempo (generando una corriente inducida) para compensar la alteración de sus condiciones impuesta por la perturbación externa. -
Period: to
Wilhelmy
Con sus trabajos
comprobó que en una cierta reacción química la cantidad de
azúcar transformada en cada unidad de tiempo era proporcional a la cantidad total de azúcar presente. -
Period: to
Afinidad, o tendencia
Guldberg y Waage relacionaban la afinidad, o tendencia a la reacción, de una sustancia no solo con su naturaleza química sino también –siguiendo a Berthollet– con la cantidad presente de la misma tomaron como modelo la reacción reversible de sustitución ácido + alcohol E éster + agua.
Matemáticamente hablando, el estado de equilibrio no se alcanza por lo común hasta que la interacción ha durado un tiempo infinitamente largo. -
Period: to
Coeficientes estequiométricos.
Habían conjeturado que las concentraciones de las especies
participantes habrían de estar elevadas a un exponente igual
al valor de sus coeficientes estequiométricos. -
Period: to
Velocidad y afinidades
Guldberg y Waage publicaron un nuevo
trabajo en el cual, sus razonamientos al caso en que las concentraciones de los reactivos se hallaban elevadas a la unidad. Además, suponían allí que la velocidad neta de reacción era proporcional a la diferencia entre las afinidades, yR = F –F’. -
Period: to
Termodinámica de fluidos
Gibbs publica un primer trabajo: “Métodos gráficos en la termodinámica de los fluidos” en el que plantea que la representación de forma gráfica de procesos termodinámicos constituye una herramienta útil no sólo para la demostración de resultados generales sino para la solución numérica en particular de muchos de ellos. Sin embargo, según Gibbs había sido llevada a cabo únicamente en términos de la presión y el volumen pero existen otras variables que pueden resultar más convenientes -
Period: to
Jakobus Hendrikus Van't Hoff
Van’t Hoff enunció la ley de desplazamiento de los equilibrios químicos –o principio del equilibrio móvil– según la cual un equilibrio
se desplaza ante una reducción de temperatura hacia un estado en el que genere calor. -
Period: to
Teoría de colisiones de los gases por Guldberg y Waage
Basando sus argumentos sobre la velocidad de reacción en una analogía con la teoría de colisiones de los gases,a la vez que conjeturaban la validez universal –para cualquier tipo de reacción– de la condición de equilibrio representada por el cociente de ambos coeficientes de afinidad, k/k’. -
Period: to
"Energía cinética”
William Thomson –Lord Kelvin– la “energía cinética”, cuando la distinción Kelvin quien acuñó la familiar expresión “conservación
de la energía” en referencia a los estudios previos de Hermann von Helmholtz. -
Period: to
Le Châtelier
"Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una
causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su
condensación (presión, concentración, número de moléculas
por unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna
de sus partes, sólo puede experimentar unas modificaciones
interiores que, de producirse solas, llevarían a un cambio
de temperatura o de condensación de signo contrario al que
resulta de la causa exterior”