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Period: 1600 BCE to 1700 BCE
D’Alembert
Principio de los trabajos virtuales; los problemas dinámicos podían reconvertirse en situaciones estáticas -
Period: 1500 BCE to 1600 BCE
Revolución científica
Impulso en la mecánica, la óptica y la astronomía -
287 BCE
Ley de la Palanca
Una palanca en equilibrio horizontal permanece así mientras no se desplacen los pesos de sus posiciones respectivas -
Period: 287 BCE to 212 BCE
Arquimedes
Matemático siracusano quien postuló la Ley de la palanca (el equilibrio tiene un papel fundamental) -
146 BCE
Antigua Grecia
Escuela de pensamientos presidida por tres nociones centrales: "equilibrio", "simetría" y "dinámica" -
Robert Boyle
Filosofía corpuscular, pretendía explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas (atractivas o repulsivas) -
Michael Faraday
Respaldo la hipótesis corpuscular con sus investigaciones sobre los fenómenos eléctricos -
Antoine Laurent De Lavoisier:Depuración de últimos restos del alquimismo
Propone un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos, demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas -
Berthollet
ya había pensado en definir la velocidad de la reacción química como el ritmo al cual los reactivos se descomponían para formar los productos; idea que Wilhelmy retomó en 1850 -
Thomas Young
Utilizó la denominación de “energía” -
William Rankine
Introdujo la expresión “energía potencial” -
Ley de inducción electromagnética
Propuesta por Faraday, Joseph Henry y Heinrich Lenz. Cualquier variación de flujo magnético a través de un circuito genera una corriente inducida que solo se produce durante el cambio de flujo. -
Faraday
Establece las leyes de la electrolisis a través de experimentos de la descomposición de sustancias químicas debido a una corriente eléctrica -
Jean-Baptiste Dumas
Se conocía gracias a él que algunas transformaciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas una de otra “afinidad química” -
Hermann Von Helmholtz
Estudios respecto a la conservación de energía “Tensión” -
Guldberg y Waage
relacionaban la afinidad o tendencia a la reacción de una sustancia -
Guldberg y Waage
Las concentraciones de las especies participantes habrían de estar elevadas a un exponente igual al valor de sus coeficientes estequiométricos -
Guldberg y Waage
publican un nuevo trabajo simplificando el anterior a limitaciones en los casos en que las concentraciones de los reactivos se hallaran elevados a la unidad Vr=f-f' -
Gibbs
Proporciona la expresión funcional para constante de equilibrio Keq=exp{-∆G/RT} -
Gibbs
Introduce el concepto de potencial en la termodinámica química simbolizado por µ (incremento de energía dividido entre la cantidad de materia añadida a un sitema) -
Van’t Hoff
Llega independientemente a las mismas conclusiones que Guldberg y Waage -
Willian Thomson-Lord Kelvin-
Introduce la expresión “energía cinética” y “ Conservación de la energía” -
Châtelier
Propone que “Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación en su totalidad o solamente en algún de sus partes solo puede experimentar una modificaciones interiores que de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior” -
Karl Ferdinand Braun
también a este decubrimiento -
Berthollet
“masa química” La acción de las sustancias químicas depende también de la presión, temperatura o de sus estados de agregación -
Van’t Hoff
Enuncia la Ley de desplazamiento de los equilibrios químicos o principios del equilibrio móvil -
Cornell Wilder Dwight Bancroft
acuñó el nombre de “Potencial Químico” -
Lippman
Atribuía la reciprocidad entre los fenómenos electromagnéticos y mecánicos a la regla general por la que el sentido de uno de estos fenómenos es siempre tal que el resultado producido tiende a oponerse al fenómeno primitivo -
Actualidad
La regla de Le Châtelier no es una regla infalible, su aplicación no nos garantiza una correcta predicción del comportamiento de los equilibrios químicos
