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Teoría de enlace atómico
Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico:
Las partículas se atraen unas a otras por alguna fuerza, que en contacto inmediato es excesivamente grande, a distancias pequeñas desempeñan operaciones químicas y su efecto deja de sentirse no lejos de las partículas. -
Teoría de combinación química,
A raíz de la invención de la pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius desarrolló una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente el carácter electropositivo y electronegativo de los átomos combinantes. -
unión por par de electrones
El químico Gilbert Lewis desarrolla la idea de unión por par de electrones. -
Modelo de enlace iònico
Walther Kossel lanzó una teoría similar a la de Lewis, con la diferencia de que su modelo asumía una transferencia completa de electrones entre los átomos, con lo que era un modelo de enlace iónico. -
Explicación mecánica cuántica de la conexión química
Walter Heitler y Fritz London fueron los autores de la primera explicación mecánica cuántica de la conexión química, especialmente la del hidrógeno molecular, utilizando la teoría de conexiones de Valencia. -
Descripción matemática de un enlace químico
El físico danés Oyvind Burrau derivó la primera descripción cuántica matemáticamente completa de un enlace químico simple, el producido por un electrón en el ion de hidrógeno molecular (dihidrogenilio), H2+.3 -
Combinación lineal de orbitales atómicos
John Lennard-Jones introdujo el método de combinación lineal de orbitales atómicos (CLOA o dentro de la teoría de orbitales moleculares, sugiriendo también métodos para derivar las estructuras electrónicas de moléculas de F2 (flúor) y las moléculas de O2 (oxígeno), a partir de principios cuánticos básicos. -
Descripción matemática cuántica del enlace químico simple
la primera descripción matemática cuántica del enlace químico simple se desarrolló en la tesis de doctorado de Edward Teller -
“The Nature of the Chemical Bond"
El químico Linus Pauling publicó lo que a veces se considera como el texto más importante de la historia de la química: “The Nature of the Chemical Bond” -
Cálculo sobre la molécula de dihidrógeno
H. H. James y A. S. Coolidge llevaron a cabo un cálculo sobre la molécula de di hidrógeno que, a diferencia de todos los cálculos previos que usaban funciones sólo de la distancia de los electrones a partir del núcleo atómico, usó funciones que sólo adicionaban explícitamente la distancia entre los dos electrones
