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Arquímides de Siracusa (c. 287 a.C.–c. 212 a.C.)
" Ley de la Palanca": Arquímedes establece que una palanca en equilibrio horizontal permanece así mientras no se desplacen los pesos de sus posiciones respectivas. -
Robert Boyle (1627-1691)
Su pretensión de explicar todos los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas –atractivas o repulsivas– entre los presuntos corpúsculos materiales, se encaminaba en una dirección esencialmente correcta, si bien resultó demasiado exigente para las capacidades matemáticas y experimentales de la época. -
Jean D’Alembert (1717-1783),
Escribiendo las ecuaciones como un balance nulo de fuerzas, Si
Fi– ma = 0 (con Fi= fuerzai-ésima aplicada, m = masa y a = aceleración), se añadían en ellas las restricciones, o “ligaduras”, que especificaban las circunstancias concretas de cada situación. . -
Antoine Laurent De Lavoisier (1743-1794)
Además de proponer un sistema lógico de nomenclatura para los elementos químicos, demostró experimentalmente la conservación de la materia en las reacciones químicas. Con ello se reavivó el interés por la teoría atómica de la materia, una doctrina que desde los tiempos del griego Demócrito. -
Michael Faraday (1791-1867)
Estableció en 1834 las leyes de la electrolisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la descomposición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica. También a Faraday corresponde e descubrimiento de la ley de inducción electromagnética,10 -
Joseph Henry (1797-1878) y Heinrich Lenz (1804-1865)
La inducción electromagnética consiste en que cualquier variación de flujo magnético a través de un circuito cerrado genera una corriente inducida que sólo persiste mientras se produce dicho cambio de flujo. A diferencia del principio newtoniano de acción y reacción, la ley de Faraday-Henry-Lenz hace intervenir explícitamente el tiempo. -
Claude Louis, conde Berthollet (1748-1822)
Se ocupó de subrayar que la acción efectiva de las sustancias químicas dependía además de la presión, de la temperatura o de su estado de agregación también de las masas participantes. En concreto, arguyó que tal acción podía estimarse multiplicando la masa presente, Q, de una sustancia por su afinidad química, A. Dicho producto fue denominado “masa química ”por Berthollet. -
Thomas Young (1773-1829)
Utilizó la denominación de “energía” para la vis viva de Leibniz,
pero el nombre hizo fortuna y no tardó en extender su campo
de aplicación. -
Josiah Willard Gibbs (1839 -1903)
introdujo el concepto de potencial en la termodinámica
química, simbolizado por n, como el incremento de energía
dividido entre la cantidad de materia añadida a un sistema
bajo ciertas condiciones. -
Ludwig Ferdinand Wilhelmy (1812-1864)
Definió la velocidad de reacción química, como el ritmo al cual los reactivos se descomponían para formar los productos, ya se le había ocurrido a Wilhelmy en 1850. Con sus trabajos comprobó que en una cierta reacción química la cantidad de azúcar transformada en cada unidad de tiempo era proporcional a la cantidad total de azúcar presente. -
Ley de acción de las masas
Tal como fue formulada por sus descubridores que merece la pena destacar. Tenemos primero el hecho de que el planteamiento de Guldberg y Waage fue básicamente dinámico.Llegaron a enunciar la ley del equilibrio químico investigando la cinética de las reacciones, uno de cuyos casos particulares correspondía a un estado estacionario en el que las variables macroscópicas del sistema no variaban con el tiempo. -
Guldberg y Waage (1867-1879)
En una serie de tres artículos publicados en 1864 relacionaban la afinidad, o tendencia a la reacción, de una sustancia no solo con su naturaleza química sino también siguiendo a Berthollet con la cantidad presente de la misma.
Llegaron a enunciar la ley del equilibrio químico investigando la cinética de las reacciones, uno de cuyos casos particulares correspondía a un estado estacionario en el que las variables macroscópicas del sistema no variaban con el tiempo. -
William Rankine (1820-1872)
introdujo la expresión “energía potencial”, y William Thomson-Lord Kelvin la de “energía cinética”, cuando la distinción entre fuerza y energía aún permanecía confusa. Fue también Kelvin quien acuñó la familiar expresión “conservación de la energía” en 1882, -
Jean Baptiste Dumas (1800-1884)
Decía que algunas transformaciones químicas podían quedar incompletas a causa de la compensación entre reacciones inversas una de otra. -
Hermann von Helmholtz (1821-1894)
La llamada “tensión” por Helmholtz recibió el nombre de “energía potencial” en manos de Rankine. Con un lenguaje de claras reminiscencias aristotélicas esta expresión pretendía referir una energía almacenada por el sistema, que en condiciones adecuadas se manifestaría mediante algún tipode cambio material. -
Jacobus Henricus Van’t Hoff (1852-1911)
Estableció los principios de la estereoquímica y de la cinética química. En su libro Études de Dynamique se indica que a volumen constante, el equilibrio de un sistema tiende a desplazarse en la dirección que se oponga al cambio de temperatura impuesto, de manera que bajando la temperatura el equilibrio se desplaza en la dirección que desprende calor, mientras que si la temperatura se incrementa, el equilibrio evolucionará en la dirección contraria para absorber calor. -
Karl Ferdinand Braun (1850-1918)
En 1874, Braun observó que ciertos cristales semiconductores actuaban como rectificadores, convirtiendo la corriente alterna en continua, lo que permitía el paso de la corriente en una sola dirección. En 1897 desarrolló el primer osciloscopio al adaptar un tubo de rayos catódicos, de manera que el chorro de electrones del tubo se dirigiera hacia una pantalla fluorescente por medio de campos magnéticos generados por la corriente alterna. -
Jonas Ferdinand Gabriel Lippmann (1845-1921)
Atribuía la reciprocidad entre los fenómenos electromagnéticos y mecánicos (como la ley de Faraday-Henry-Lenz) a la regla general por la que el sentido de uno de estos fenómenos es siempre tal que el resultado producido tiende a oponerse al fenómeno primitivo. , -
Principio de Le Châtelier
-Predice una disminución en el número de moléculas (lo que supondría un desplazamiento favorable al N2O4). En definitiva, resulta imposible predecir con certeza lo que puede ocurrir perturbando esta reacción mediante el principio de Le Chatelier.
-Un uso restringido del principio de Le Châtelier podría tener cierta utilidad en la comprensión de los desplazamientos de los equilibrios químicos ante un cambio externo. -
Henry Louis Le Châtelier (1850-1936)
Le Châtelier pretendía estructurar la teoría química de modo análogo. Expone: “Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación (presión, concentración,) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes, sólo puede experimentar unas modificaciones interiores que, de producirse solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior”.
