Descubrimiento de los elementos en la tabla periódica

  • Fósforo

    Fósforo
    Primer elemento descubierto por Henning Brand
  • Estroncio, calcio y bario

    Estroncio, calcio y bario
    Johann Dobereiner realizó observaciones especificas sobre el peso atómico de estos elementos
  • Ley de triadas

    Ley de triadas
    Se propuso que en la naturaleza existían triadas de elementos, donde el elemento central tenia propiedades intermedias a los otros dos
  • Inicio de la periodicidad en los elementos

    Inicio de la periodicidad en los elementos
    Varios científicos encontraron que las relaciones químicas no eran exclusivas de las triadas, determinándose que las pesos atomicos no eran valores exactos
  • Primera tabla periódica

    Primera tabla periódica
    Fue publicada por el geólogo francés A.E. Beguyer. El ordenó los elementos en orden creciente de pesos atómicos y que los elemento repetían sus propiedades cada 7 elementos
  • Clasificación de los 56 elementos conocidos hasta entonces

    Clasificación de los 56 elementos conocidos hasta entonces
    John Newlands, químca inglés, publicó la calisifcacion de los 56 elementos conocidos en ese momento en 11 grupos basados en sus propiedades físicas.
  • Ley de las octavas

    Ley de las octavas
    Newlands propuso la ley de las octavas, estabelciendo que cualquiera de estos elementos presentaría propiedades análogas al octavo elemento. Ese mismo año Lothar Meyer publica version abreviada de la tabla periodica.
  • Tabla periódica extendida

    Meyer la entrega a expertos para la evaluacion
  • 63 elementos descubiertos

    En este momento, es necesario buscar patrones, propiedades y esquemas.
    Dimitri Mendeleiev publica la tabla periódica actual.
  • Argón

    Argón
    Lord Rayleigh informa sobre un nuevo elemento inerte, en estado gaseoso.
  • Predicción del descubrimiento del Ne y sus propiedades

    William Ramsey sugiere colocar el Ar entre Cl y K, en el mismo grupo que el He. Así mismo predice con precisión el descubrimiento del Ne.
  • Partículas alfa

    Partículas alfa
    Ernest Rutherford publicó sobre su estudio de la emisión de partículas alfa, determinando la carga nuclear, demostrando que la carga del núcleo es proporcional al peso atómico.
    A. van de Brock propone que el peso atómico de un elemento es aproximadamente igual que la carga. Posteriormente, se determina que esta carga es el numero atómico y se utilizó para numerar los elementos en la tabla periodica.
  • Espectros atómicos

    Espectros atómicos
    Henry Moseley publicó sus resultados obtenidos de las lineas espectrales, concluyendo que cada elemento tiene asociada determinada longitud de onda, utilizándolas posteriormente como prueba de identificación.
  • Plutonio

    Plutonio
    Se descubre el Pu y posteriormente los elementos transuránidos del 94 al 102
  • Reconfiguración de la tabla periódica

    Reconfiguración de la tabla periódica
    Trabajo hecho por Glenn Seaborg, que lo hizo merecedor al premio nobel de Química. Colocó las series de los actínidos debajo de los lantánidos.