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MODELO ATÓMICO
Dalton -
DESCUBRIMIENTO DEL ALUMINIO
Hans Christian Oersted
(1777-1851)
Fue el primero capaz de aislar el aluminio en el año 1825, aunque no totalmente puro, y por tanto se pone en duda su logro. Oersted ideó la reacción de una amalgama de potasio sobre cloruro de aluminio, después del cambio, destiló en vacío la nueva amalgama para eliminar el mercurio. -
CARACTERÍSTICAS/PROPIEDADES FÍSICAS
El aluminio es un metal plateado con un tono levemente azulado.
Tiene un punto de ebullición y de fusión de 660 ° C (1220 ° F) y 2,327-2,450 ° C (4,221-4,442 ° F) respectivamente.
Su densidad es de 2,708 gramos por centímetro cúbico.
Es un elemento dúctil y también maleable.
Es un excelente conductor de electricidad.
Presenta resistencia a la corrosión
No posee propiedades magnéticas.
No se producen chispas cuando se lo expone al rozamiento.
Es un buen conductor del calor. -
REACTIVIDAD (Reacción del aluminio con el aire)
Normalmente, debido a la capa de óxido formada con anterioridad el aluminio no reacciona con el aire. Pero si se elimina la capa de óxido protectora se reinicia la reacción de oxidación. El aluminio arde en oxígeno puro con una llama blanca brillante para formar trióxido de aluminio III, Al2O3. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 -
REACTIVIDAD (Reacción del aluminio con el agua.)
Debido a la capa de óxido protectora, el aluminio no reacciona con el agua, pero si el agua está contaminada con algún agente químico que corroa la capa de óxido, entonces se produce una reacción que desprende hidrógeno gaseoso, H2. -
REACTIVIDAD (Reacción del aluminio con los halógenos)
El aluminio metálico reacciona vigorosamente con los halógenos para formar haluros. De esta forma, reacciona con el cloro, el bromo y el yodo para formar cloruro de aluminio III, AlCl3, bromuro de aluminio III, Al2Br6, y yoduro de aluminio III, Al2I6 respectivamente. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2Al + 3Br2 → 2Al2Br6 2Al + 3I2 → 2Al2I6 -
REACTIVIDAD (Reacción del aluminio con los ácidos)
El aluminio metálico se disuelve fácilmente en ácido sulfúrico diluido para formar un solución acuosa con el ión aluminio III, Al3+, el ion sulfato, SO42-, e hidrógeno gaseoso, H2. La reacción correspondiente al ácido clorhídrico también da una solución acuosa con el ion aluminio III el ion cloruro, Cl-, e hidrógeno gaseoso, H2. El ácido nítrico concentrado pasiva el aluminio metálico. 2Al + 3H2SO4 → 2Al3+ + 2SO42- + 3H2 2Al + 6HCl → 2Al3+ + 6Cl- + 3H2 -
REACTIVIDAD (Reacción del aluminio con los álcalis)
El aluminio metálico se disuelve en el hidróxido de sodio con el desprendimiento de hidrógeno gaseoso, H2, y la formación de iones aluminato del tipo [Al(OH)4]-. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2 -
CARACTERÍSTICAS/PROPIEDADES QUÍMICAS
En el aire húmedo se combina lentamente con el oxígeno para formar óxido de aluminio.
Es un metal bastante activo.
Reacciona con muchos ácidos calientes.
También reacciona con bases.
Este elemento reacciona rápidamente con el agua caliente.
Cuando está en forma de polvo, este se prende fuego rápidamente cuando se lo expone a una llama. -
MODELO ATÓMICO
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