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400 BCE
DEMOCRITO
Demócrito de Abdera fue un filósofo y polímata griego discípulo de Leucipo, fundador del atomismo y maestro de Protágoras que vivió entre los siglos v y IV a. C.
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas mínimas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. -
Period: to
JOHN DALTON
Postulados de la teoría atómica de Dalton:
- La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y que no se pueden destruir.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, y tienen su propio peso. Cada elemento tiene su propio átomo y difieren de su peso.
- Los compuestos químicos se forman cuando los átomos se combinan. Un átomo de una sustancia "X" se combina con un átomo de la sustancia "Y" para formar el compuesto "XY". -
MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON
El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con base científica. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué los compuestos químicos reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). -
LEY DE PRESIONES PARCIALES
John Dalton: La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente con el siguiente enunciado: La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. representa la presión parcial del i-ésimo componente en la mezcla. -
LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES
John Dalton: Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. -
JOHN DALTON: UN NUEVO SISTEMA DE FILOSOFIA QUIMICA
John Dalton: A principios del siglo XIX, publicó el New System of Chemical Phylosophy, un extenso tratado de química en el que incluyó unas páginas dedicadas a explicar los procedimientos que debían seguirse para calcular la proporción y hasta el peso relativo de las partículas últimas que, en su opinión, conformaban cualquier sustancia conocida. Las ideas de Dalton han sido consideradas como el punto de partida de la teoría atómica moderna y un punto de inflexión en la historia de la química. -
Period: to
JOSEPH THOMPSON
Joseph John Thomson.
- Se graduó en matemáticas en la universidad de Manchester (1880).
- Fue director del laboratorio Cavendish (Universidad de Cambridge).
- Descubrió una nueva partícula 1000 veces mas ligera que el átomo de hidrogeno. -
Period: to
ERNEST RUTHERFORD
- Descubrió la radiactividad (partículas emitidas por elementos radiactivos) (1900)
- Las clasificó en rayos Alfa, Beta y Gama (1902).
- Demostró que las partículas Alfa son núcleo de Helio (1908).
- En 1911 describió un nuevo modelos atómico.
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Johann Balmer
Observo que la frecuencia de las 4 lineas del Hidrogeno responde a la ecuación: 1/k=RH -
Period: to
NIELS BOHR
Postulados:
- Solo están permitidas ciertas orbitas que corresponden a energías definidas por los electrones de un átomo.
- Un electrón en una orbita permitida no gana ni pierde energía (orbita "n" numero cuántico principal).
- Un electrón solo gana energía cuando absorbe un fotón, y pasa de un estado permitido a otro excitado. Cuando el electrón vuelve a su estado inicial emite el fotón absorbido. -
JOSEPH THOMPSON RAYOS ANODICOS CANALES
Con el electrodo (-) agujereado permitió el paso de rayos canales. Estos rayos se formaron cuando los rayos catódicos pasan por el gas. Se desprenden partículas (+), con masa que se dirigen hacia el cátodo. -
Period: to
ERWIN SCHRODINGER
Establece los orbitales y números cuánticos: cada orbital entonces describe una distribución especifica de densidad electrónica en el espacio.
Ecuación de la función de onda = (PSI)
Y"2= Establece las zonas de mas probabilidades de encontrar al electrón en cierta región del espacio.
Valores de números cuánticos y letra empleada de numero cuántico azimutual (l):
l: 0=S, 1=P, 2=d, 3=f. -
JOSEPH THOMPSON ESPERIMENTO DE RAYOS CATODICOS
En 1897 Thompson demostró que los rayos catódicos podían ser desviados de su trayectoria por un campo eléctrico o por un campo magnético, lo que indicaba que dichos rayos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente.
Los rayos catódicos se originan en el electrodo negativo (-) y se dirigen hacia el polo positivo (+) en linea recta visibles por su resplandor. Estas partículas poseían cargas (+ -) y masa; se las llamó electrón. -
MAX PLANCK
Max Planck resuelve que la energía puede absorberse o liberarse en paquetes discretos de energía, o sea "cuantos", nunca su fracción.
Ecuación: E=h.v -
MODELO ATOMICO DE JOSEPH THOMPSON
Modelo de Pudin de pasas de Thompson es un modelo de estructura atómica propuesto en 1904. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un budín (o pudín). Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. -
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Denominado "Modelo Planetario" establece que el átomo es eléctricamente neutro, esta formado por el núcleo: donde se encuentran los neutrones y protones.
El tamaño del núcleo es 100.000 veces mas chico que el átomo, concentra la totalidad de la masa. En la zona periférica se encuentran girando los electrones a gran velocidad. -
MODELO ATOMICO DE BOHR
Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables. -
Period: to
MODELO ATOMICO ACTUAL
El modelo actual se conoce como modelo atómico cuántico y se basa en que la materia puede comportarse como ondas y que los electrones se mueven alrededor del átomo en orbitales. En este modelo, los electrones no pueden localizarse con precisión, y los orbitales se definen como nubes de probabilidad.
Fue desarrollado principalmente por los científicos Schrödinger y Heisenberg. -
LOUIS-VICTOR DE BROGLIE
La dualidad onda partícula de la luz fue objeto de tesis. El sugirió que el electrón, en su trayectoria circular, tiene asociada una longitud de onda especifica dependiente de la masa. Esto es valido también para objetos macroscópicos. -
MODELO ATOMICO DE ERWIN SCHRODINGER
Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. La ecuación de Schrödinger, H ^ ψ = E ψ , se puede resolver para obtener una serie de funciones de onda , cada una de las cuales está asociada con una energía de enlace electrónica. -
ERWIN SCHRODINGER NUMEROS CUANTICOS
- Principal (n): Toma valores enteros y se los puede vincular con los niveles de energía de Bohr, y la distancia del núcleo.
- Numero cuántico Azimutual (l): Se relaciona con la forma geométrica de los orbitales. Pueden tomar valores enteros de 0 a n-1.
- Magnetico (mi): Esta relacionado con la cantidad de orbitales y su orientacion en el espacio. Toma valores desde (l) a (-l) pasando por 0.
- De Spin (ms): Se relaciona con el movimiento de rotacion sobre su propio eje. Toma valores -1/2 y +1/2.
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WERNER HEISENBERG
Establece el principio de incertidumbre donde los electrones nos responden a la física clásica.
Debido a la dualidad de la luz impone a una limitación fundamental; es imposible conocer simultáneamente la trayectoria y su posición exacta en el espacio.