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Descubrimiento del primer elemento gracias a Brand.
Hennig Brand descubre el primer elemento científico, el fosforo. -
Observaciones sobre el peso atómico de algunos elementos.
Johann Döbereiner hace observaciones especificas sobre el peso atómico del estroncio, el calcio y el bario. -
Ley de triadas de Döbereiner.
Johann Döbereiner propone que en la naturaleza existían tríos de elementos de forma que el central tenia propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros del trío (la ley de triadas) -
Primera tabla periódica de Chancourtois.
El geólogo francés, A. E. Beguyer de Chancourtois publica la primera tabla peródica.
Este dispuso los elementos segun el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetian cada siete elementos. -
Trabajo de Newlands en el que clasificaba los 56 elementos.
Un quimico ingles, Jhon Newlands redacta un trabajo en el que clasifica los 56 elementos, estableciendo 11 grupos basados en propiedades fisicas similares. -
Versión abreviada de la tabla periódica por Meyer.
Lothar Meyer publica una version abreviada de la tabla periodica para clasificar los elementos. -
Versión de Newlands y su ley propuesta.
Newlands publica su version de la tabla periodica y propone la ley de las octavas. Esta establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla. -
Tabla extendida de Meyer.
Meyer construye una tabla extendida que entrega a un compañero para su evolución. -
Descubrimiento de 63 elementos.
Se descubren 63 elementos y se comienza a buscar patrones en sus propiedades y se desarrollan esquemas.
Mendeleiev clasifica los 63 elementos químicos. -
Tabla periódica de Dimitri Mendeleiev.
Dimitri publica la tabla periódica de los elementos extendida. -
Descubrimiento del argón.
William Ramsay colaborando con Lord Rayleigh descubren un nuevo elemento gaseoso, el argón, que resulta ser químicamente inerte. -
Sugerencia y predicción de William Ramsay.
William Ramsay sugiere que el argon se coloque entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. William predice con precisión el futuro descubrimiento del neón y sus propiedades. -
Demostraciones y estudios de Ernest Rutherford.
Rutherford publica sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. También demuestra que esta carga en un núcleo es proporcional al peso atómico del elemento. -
Propuesta de A. van der Broek.
A. van der Broek propone que el peso atómico de un elemento es aproximadamente igual que la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, puede usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica. -
Resultados de las medidas de Henry Moseley.
Henry publica los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con el criterio de los números atómicos. -
Descubrimiento del plutonio por Glenn Seaborg.
Glenn Seaborg descubre el plutonio y posteriormente los elementos transuránidos del 94 al 102, haciendo los últimos retoques importantes en la tabla periódica. -
Seaborg, premio Nobel de Química y reconfiguración de la tabla periódica.
Glenn Seaborg es nombrado premio Nobel de Química y reconfigura la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. -
Tablas periódicas en las escuelas.
En las tablas escolares se suele representar el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros datos.
