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460 BCE
MODELO DEMÓCRITO
Filósofo griego (460-370 a.C) fue quien descubrió el átomo hace 2400 años y desarrolló la “Teoría atómica del universo”
Demócrito creía que los átomos eran estructuras sólidas, que no podían ser destruidas, lo describía como estructuras completamente llenas, lo que significaba que no poseían espacios es su interior. Que estaban hechos del mismo material, pero con diferentes formas y tamaños. -
MODELO DE JOHN DALTON
John Dalton postulado de la Teoría atómica molecular:
*La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles y que no se pueden destruir.
*Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y tienen su propio peso. Cada elemento tiene su propio átomo y difieren de su peso.
*Los compuestos químicos se forman cuando los átomos se combinan. Un átomo de una sustancia "X" se combinan con un átomo de la sustancia "Y" para formar el compuesto "XY" -
LEY DE PRESIONES PARCIALES
La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente con el siguiente enunciado: La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. representa la presión parcial del i-ésimo componente en la mezcla. -
LEY DE PROPORSIONES MÚLTIPLES
Esta ley establece que, si en una reacción química se combinan dos o más elementos y se mantiene constante el peso de uno de ellos, el resto de las sustancias reaccionarán guardando una relación constante entre sus respectivos pesos. Es decir, mantendrán la misma proporción. -
MODELO DE THOMSON
Thomson propuso un modelo muy elemental: el átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga. -
MODELO THOMSON (RAYOS CATÓDICOS)
En 1897, el físico inglés Joseph John Thomson demostró que los rayos catódicos podían ser desviados de su trayectoria por un campo eléctrico o por un campo magnético, lo que indicaba que dichos rayos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente.
*Los rayos catódicos se originan en el electrodo (-) y se dirigen hacia el polo (+) en línea recta. Visibles por su resplandor, estas partículas poseían cargas y masa, se la llamó electrón -
MODELO THOMSON (RAYOS CANALES)
Los rayos canales, también conocidos con el nombre de rayos anódicos o positivos, se hacen de rayos positivos constituidos por cationes atómicos o moleculares que se desplazan hacia el átomo más cercano y se introducen en el núcleo para así formar el rayo anódico electrodo negativo en un tubo de Crookes. -
MODELO THOMSON (RAYOS CANALES)
*Con el electrodo (-) agujereados permitió el paso de rayos canales. Estos rayos se formaron cuando los rayos catódicos pasan por el gas. Se desprenden cargas positivas (+), con masa que se dirigen hacia el cátodo (-) -
MODELO DE RUTHERFORD
*Descubrió la Radioactividad.
*Las clasificó en rayos Alfa, Beta y Gama. (1902)
*Demostró que las partículas Alfa son núcleo de helio. (1908)
*Describió un nuevo modelo atómico (1911)
*El átomo es eléctricamente neutro, está formado por el núcleo, donde se encuentran los protones y neutrones. El tamaño del núcleo es 100.000 veces más chico que el átomo, concentra la totalidad de la masa.
En la zona periférica se encuentra girando los electrones a gran velocidad -
MODELO DE BORH
De acuerdo con el modelo atómico de Bohr:
*Solo están permitidas ciertas órbitas, que corresponden a energías definidas por los electrones de un átomo.
*un electrón en una órbita permitida no gana ni pierde energía (orbita n, número cuántico principal)
*un electrón solo gana energía cuando absorbe un fotón, y pasa a un estado permitido a otro excitado. cuando el electrón vuelve a su estado inicial emite el fotón absorbido. -
MODELO SCHRODINGER
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. -
SCHRODINGER "NÚMEROS CUÁNTICOS"
*PRINCIPAL (n): toma valores enteros y se los puede vincular con los niveles de energía de Bohr y la distancia al núcleo.
*AZIMUTUAL (l): se relaciona con la forma geométrica de los orbitales. Puede tomar valore enteros de 0 a n-1.
*CUANTÍCO (MI): están relacionados con la cantidad de orbitales y su orientación en el espacio. Toma valores desde (L) a (-L) pasando por (0).
*SPIN (MS): se relaciona con el movimiento de rotación sobre su propio eje. Toma valores (-1/2) (+1/2). -
MODELO DE HEISENBERG
Modelo atómico de Heisenberg establece el principio de incertidumbre donde los electrones no responden a la física clásica.
Debido a la dualidad de la luz que impide una limitación fundamental: es imposible conocer simultáneamente la trayectoria y su posición exacta en el espacio. -
MODELO BROGLIE
La dualidad onda partícula de la luz, fue objeto de tesis de Luis Broglie.
Él sugirió que el electrón en su trayectoria circular tiene asociada una longitud onda específica dependiente de la masa. Esto es válido también para objeto macroscópico.