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John Dalton
Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. -
J.J. Thomson
J.J. Thomson propuso que los átomos eran una esfera uniforme de materia cargada positivamente, con electrones incrustados como un budín de pasas. Este modelo fue una respuesta al descubrimiento del electrón. -
Ernest Rutherford
Después de realizar un experimento de dispersión de partículas alfa, Ernest Rutherford concluyó que el átomo tenía un núcleo denso y cargado positivamente, con electrones orbitando en la corteza/espacio circundante. -
Neils Bohr
Niels Bohr propuso que los electrones orbitaban en niveles de energía fijos y cuantizados alrededor del núcleo. Los electrones podían saltar entre estos niveles, absorbiendo o emitiendo energía en forma de fotones. Precursor del modelo atómico actual -
Arnold Sommerfield
Afirma que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles. -
Erwin Schrödinger
Erwin Schrödinger desarrolló una ecuación de onda que describía cómo los electrones se comportaban como ondas. En lugar de órbitas definidas, los electrones estaban en regiones de probabilidad llamadas orbitales. -
James Chadwick
Propone existencia de neutrones. El núcleo central compone de protones y neutrones, que concentran la mayor parte de la masa del átomo. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía.