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Dalton
Experimento que pretende explicar:las primeras leyes de la Química Clásica obtenidas a finales del siglo XVIII. Descripción del modelo: los átomos son esferas rígidas, inalterables e indestructibles. Novedad principal: cambia drásticamente el concepto de elemento dado por los griegos. -
Thomson
Experimento que pretende: Iluminación de un tubo de vidrio que contiene un gas a baja presión, al someterlo a un alto voltaje. Esto demuestra que la materia tiene carga eléctrica. Descripción del modelo: El átomo es una bola con carga positiva en la que se encuentran incrustadas unas partículas negativas. Novedad principal que introduce: El átomo se puede romper en una parte positiva y otra negativa. Los electrones tienen una masa menor a la de los protones. -
Rutherford
Experimento que pretende explicar: Bombardear una lámina de oro con radiaciones y comprobar que la mayoría atraviesan la lámina y unas pocas rebotan. Descripción del modelo: Tiene una parte central formada por protones y neutrones y una parte externa con electrones girando. Novedad principal: El átomo está hueco, tiene dos partes muy separadas entre sí. Además, el átomo contiene otras partículas neutras llamadas neutrones, de masa similar a la de los protones. -
Bohr
Experimento que pretende: Los espectros discontinuos producidos por la radiación emitida de los elementos en estado gaseoso. Descripción del modelo: En la corteza los electrones se sitúan en órbitas con diferentes niveles distintos y giran alrededor del núcleo en órbitas. Novedad principal: Los electrones tienen energía diferente por lo que se sitúan a distancias distintas del núcleo -
Bohr-Sommerfield
Experimento principal: Cuando se analizan los espectros con más detenimiento se observa que las
líneas se desdoblan. Descripción del modelo: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares y otras
que son elípticas. Novedad principal: Los electrones se sitúan
en niveles y subniveles de energía -
Cuántico, Shrödinger Born
Experimento que pretende explicar: Radiación del cuerpo negro Hipótesis de Planck Dualidad onda-corpúsculo Principio de incertidumbre de
Heisenberg. Descripción del modelo: Se habla de orbitales como zona de
mayor probabilidad de encontrar al
electrón. Su posición
viene determinada por 4 números
cuánticos obtenidos como solución de
la ecuación de onda. Novedad principal:Se habla de
orbitales atómicos
como zonas de mayor
probabilidad de
encontrar el electrón.