-
470 BCE
Demócrito y Leucipo
Propusieron que toda la materia está compuesta por partículas invisibles e indivisibles a las que llamaron átomos, no tenían estructura interna. -
Modelo de Dalton
Propuso la teoría atómica descrita anteriormente, que explica las leyes de las proporciones definidas. -
Descubrimiento del protón (Eugen Goldstein-Wilhem Wien)
Goldstein escubre los rayos positivos
o rayos canales.
Wien calcula la relación carga- masa para las partículas positivas y descubrió el protón. -
Modelo Planck-Einstein
Planck propone su teoría cuántica y la dualidad onda/partícula para radiaciones electromagnéticas.
Einstein propone el fotón como la partícula energética de la luz y con esto explica el efecto fotoeléctrico. -
Modelo Thompson
Fue el descubridor del electrón. Propone el modelo a cual le llamo budín de pasas en el que los electrones estaban distribuidos como las pasas en un budín. -
Modelo de Perrin
El modelo atómico de Perrin comparó la estructura del átomo con un sistema solar, en el cual los planetas serían las cargas negativas y el Sol sería una carga positiva concentrada en el centro del átomo. En 1895, físico francés demostró la transferencia de cargas negativas por parte de rayos catódicos hacia la superficie en la cual impactan Con esto se demostró la naturaleza eléctrica de los rayos catódicos y dio luces sobre la naturaleza eléctrica del átomo. -
Robert Andrews Millikan
Determinó la carga del electrón y con esto se pudo calcular su masa; por medio del experimento de la gota de aceite. -
Modelo Rutherford
Descubre el núcleo del átomo, en donde se concentra la masa y la carga positiva. Propuso un modelo atómico que describe el núcleo y los electrones. -
Modelo Bohr
Propuso el sistema planetario del átomo, precursor del modelo atómico actual. -
Modelo Sommerfeld
Propone la existencia de orbitas elípticas, por donde camina el electrón, para explicar las líneas finas aparecidas en los espectros lineales. -
Louis de Broglie
Propone y demuestra, matemáticamente, una dualidad onda-partícula para el electrón. -
Werner Heisenberg
Explica que no es posible conocer al mismo tiempo y con exactitud, el momento y la posición del electrón.
Principio de Incertidumbre. -
Modelo de Schrondiger
Propone una ecuación llamada ecuación de onda, con la que se definen los orbitales , que son las zonas donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón. -
Modelo actual (Mecano-cuántico)
El modelo actual se conoce como modelo atómico cuántico y se basa en que la materia puede comportarse como ondas y que los electrones se mueven alrededor del átomo en orbitales. -
James Chadwick
Demostró la existencia de los neutrones.