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Modelo Atómico de Dalton
Coincidía con la propuesta de Demócrito al decir que los átomos son partículas diminutas, indestructibles e indivisibles, que nunca cambian con el tiempo y son iguales entre sí, cuando hablamos de un mismo elemento. Para Dalton, los átomos son esferas compactas y sólidas. Asimismo, un elemento se diferencia de otro por tener partículas de tamaño, masa y propiedades químicas distintas. Los compuestos se forman por átomos de diferentes elementos en proporciones fijas. -
Modelo Atómico de Nagaoka
Hantaro Nagaoka propuso un modelo atómico en el que los electrones giran en órbitas circulares alrededor de una masa central positiva, similar al sistema de Saturno. En este modelo, un gran número de partículas de igual masa se organizan en círculos y se repelen entre sí, mientras que una masa central positiva atrae a las partículas cargadas negativamente, creando anillos alrededor de ella. -
Modelo Atómico de Thomson
Thomson propuso que un átomo era una esfera de electricidad positiva con pequeños electrones cargados negativamente distribuidos en su interior. La carga positiva total en un átomo es igual a su número atómico (Z) multiplicado por la carga del electrón (e), lo que asegura que el átomo sea eléctricamente neutro. Esta idea llevó al modelo del "pudín de pasas", donde los electrones son como pasas incrustadas en una esfera de carga positiva. -
Modelo Atómico de Rutherford
Introdujo la idea de que los átomos tienen un núcleo central, donde se concentra la mayor parte de su masa y su carga positiva, mientras que los electrones orbitan alrededor de este núcleo en un espacio mayoritariamente vacío. Rutherford demostró que el átomo no es una esfera uniforme de carga positiva, sino que tiene una estructura más compleja. Su descubrimiento fue fundamental para la comprensión moderna de la materia, pues implicaba que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío. -
Modelo Atómico de Nicholson
Incorporaba la idea de que los electrones no solo orbitan en trayectorias circulares, sino que también podían tener órbitas elípticas. Se basó en la teoría cuántica emergente y se centró en la cuantización del momento angular de los electrones, estableciendo que este momento angular es un múltiplo entero de ℏ/2π (donde ℏ es la constante reducida de Planck). Su modelo fue una de las primeras aproximaciones que integró conceptos de la mecánica cuántica en la descripción de la estructura atómica. -
Modelo Atómico de Bohr
Tomando como base el modelo de Rutherford, Bohr propuso que el átomo de hidrógeno tendría un núcleo integrado por una partícula positiva, en el que los electrones orbitan a su alrededor. Dicho de otra manera, el núcleo de un átomo es al sol, lo que los electrones son a los planetas, analogía por la cual también llamado “Modelo planetario”. -
Modelo Atómico de Sommerfeld
Basándose en el modelo de Bohr, Sommerfeld extendió la teoría para incluir órbitas elípticas en lugar de únicamente circulares. En su modelo, los electrones no solo se mueven en órbitas circulares sino también en trayectorias elípticas. También incorporó correcciones relativistas para describir mejor el comportamiento de los electrones, particularmente para átomos más complejos. -
Modelo Atómico de Lewis
Brinda una representación visual que simplifica cómo los electrones de valencia participan en la formación de enlaces químicos. En este modelo, los electrones se representan como puntos alrededor del símbolo del elemento. Los átomos tienden a completar su capa de valencia con ocho electrones, siguiendo la "regla del octeto", lo que conduce a la formación de enlaces covalentes mediante la compartición de electrones. -
Modelo Atómico de Langmuir
Desarrolló el concepto del "átomo del octeto cúbico", anteriormente introducido por Lewis. Langmuir propuso que los electrones de valencia se organizan en una estructura cúbica, donde los vértices del cubo representan la posición de los electrones. Este modelo se basa en la idea de que los átomos tienden a alcanzar una configuración estable al completar su capa de valencia con ocho electrones, lo que se conoce como la regla del octeto. -
Modelo Atómico de Bury
Sugirió la idea de que los electrones ocupan orbitales en lugar de órbitas definidas. Abarcó el concepto de números cuánticos adicionales para describir los estados de los electrones y sugirió que estos, se distribuyen alrededor del núcleo en distintas capas o niveles de energía. -
Modelo Atómico de Schrödinger
Describe a los electrones como ondas de materia basadas en la dualidad onda-partícula. El modelo, influenciado por los estudios de De Broglie, Bohr y Sommerfeld, explica que los electrones se mueven como ondas estacionarias alrededor del núcleo. Esto permitió que fuese posible calcular la probabilidad de encontrar un electrón en una posición específica, aunque no ambas cosas en simultáneo, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg. -
Modelo Mecánico Cuántico del Átomo
Los electrones no se encuentran en órbitas definidas, sino en orbitales, soluciones a la ecuación de Schrödinger. Están descritos por números cuánticos que determinan su forma (s, p, d, f) y energía. El estado de un electrón en un átomo se basa en cuatro números cuánticos: principal (n),que define el nivel de energía y el tamaño; secundario (l), que determina la forma; magnético (ml), que especifica la orientación del orbital en el espacio; y espín (ms), que indica el sentido del giro. -
Modelo Atómico de Dirac y Jordan
El modelo "Mecánico-Cuántico", desarrollado por Paul Dirac y Pascual Jordan en 1928, mejora el modelo de Schrödinger al incluir correcciones relativistas como la interacción espín-órbita y el término de Darwin. Este modelo no necesita imponer el espín por separado, ya que surge naturalmente de sus ecuaciones. Utiliza la ecuación de Dirac para calcular regiones probables donde se encuentran los electrones, llamadas orbitales, definidas por los cuatro parámetros cuánticos: n, l, m y s.