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500 BCE
El átomo de Demócrito
Demócrito imaginó los átomos como la unidad mínima de materia, por lo tanto partículas indivisibles -
John Dalton
-Presenta la primera teoría atómica moderna, retomando las ideas de los filósofos griegos.
-Postuló que la materia estaba formada por átomos indivisibles e indestructibles, de distintos materiales y como esferas invisibles -
Protón: Eugen Goldstein
-Experimentaba con tubos similares a los que utilizaba Thompson, pero con hidrógeno gaseoso, planteó la existencia del protón, como una partícula con carga eléctrica positiva -
J.J. Thomson:"Pastel de pasas"
-Experimentando con rayos catódicos similares a los que había utilizado Röntgen cuando descubrió los rayos X, descubre los electrones, partículas con carga negativa, y propone un modelo atómico en el que los electrones se incrustan en una esfera maciza cargada positivamente, conformando a un átomo neutro.
-Demostró que los átomos no eran indivisibles
-Proponía átomos estáticos, cosa que era incorrecto. -
Ernest Rutherford: Modelo "Planetario/Solar"
-Propone un nuevo modelo atómico basado en sus experimentos de dispersión de partículas alfa por una lámina de oro y que explica el descubrimiento de los protones
-Los átomos no son compactos, si no mayormente vacíos
-Existencia de un pequeño núcleo denso y cargado positivamente, rodeado por electrones en órbita.
-El error era que en el modelo estas orbitas tenían cualquier energía, por lo los electrones que se estrellarían con el núcleo. Esto se resolvió más tarde con los espectros atómicos. -
Niels Bohr
-Perfecciona el modelo de Rutherford, proponiendo órbitas circulares con energías definidas y niveles de energía cuantizados. -
Arnold Sommerfeld: Modelo actual
-Introduce el concepto de orbitales, zonas difusas de alta probabilidad de encontrar electrones alrededor del núcleo, perfeccionando el modelo de Bohr
-Introduce el concepto de la probabilidad y los números cuánticos
-La cantidad máxima de electrones que puede contener un nivel puede determinarse por la fórmula: 2n^2, donde n es el n° de nivel de energía