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Eugen Goldstein descubre los rayos Anódicos
Goldstein postuló que excluía que los haces pudiesen ser partículas de materia cargadas de electricidad y lanzadas a grandes velocidades porque creía dos haces de rayos canales podían cruzarse sin estorbarse y del hecho de que no parecían influenciables por medio de campos eléctricos ni magnéticos. -
Modelo atomico de Sir Joseph John Thompson
El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "budín" con carga positiva. El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que el átomo es en su mayoría espacio vacío con un pequeño y denso núcleo con carga positiva. -
Cuantización de la energía de Max Planck
La fórmula que hizo historia es: E=h⋅f. El salto conceptual que esto implicó fue monumental. Planck desafió la noción clásica de que la energía podía tomar cualquier valor en un rango continuo, proponiendo en su lugar que la energía estaba "cuantizada". -
Premio Nobel de Física: Marie Curie
En 1903 le concedieron el Premio Nobel de Física por el descubrimiento de los elementos radiactivos y en 1911 la otorgaron un segundo Nobel, el de Química, por sus investigaciones sobre el radio y sus compuestos. Marie Curie fue nombrada directora del Instituto de Radio de París en 1914 y se fundó el Instituto Curie. -
Efecto Fotoelectrico de Albert Einstein
Einstein realizó importantes descubrimientos en el campo fotoeléctrico. Éstos le hicieron merecedor del Premio Nobel de Física en 1922. El efecto fotoeléctrico afirma que un material es capaz de liberar o hacer circular electrones por un material conductor gracias a la energía recibida por un haz de luz. -
Modelo atómico de Emest Rutherford
En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones). -
Robert Milikan determino la carga de electrón
Millikan, consideró que de acuerdo al modelo atómico de Thomson, toda carga eléctrica debería ser consecuencia de un exceso o deficiencia de electrones, y que debido a que no se pueden tener fracciones de electrones, “toda carga eléctrica debería de ser un múltiplo entero de la carga de un electrón”. -
Modelo atómico de de Niels Bohr
De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, los electrones (partículas subatómicas con carga negativa) giran alrededor del núcleo en trayectorias denominadas órbitas. La mayor parte de la masa del átomo está concentrada en el núcleo, ya que la masa de los electrones es muy pequeña. -
Dualidad onda-Partícula de Broglie
La dualidad de la luz es un término que más tarde se amplió para denotar el hecho de que, en ciertos fenómenos, la luz se comportaba como si estuviese formada por partículas, a pesar de propagarse generalmente como una onda. -
Ecuación de schrodinger Modelo mecanocuantico
Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. La ecuación de Schrödinger, H ^ ψ = E ψ , se puede resolver para obtener una serie de funciones de onda , cada una de las cuales está asociada con una energía de enlace electrónica, . -
Principio de indeterminación de Werner Heisenberg
Conocido por su famoso Principio de Incertidumbre, el alemán Werner Heisenberg ganó el Nobel bajo el título de creador de la mecánica cuántica. “Por la creación de la mecánica cuántica, cuyo uso ha conducido, entre otras cosas, al descubrimiento de las formas alotrópicas del hidrógeno”. -
Descubrimiento del Neutron por James Chadwick
y James Chadwick fue estudiante de Rutherford. En 1932, Chadwick confirmó la existencia de una partícula neutra en el núcleo atómico, a la que llamó neutrón. Este descubrimiento fue crucial, ya que ayudó a explicar por qué los átomos tienen una masa mayor de la que se esperaría considerando solo protones y electrones.