MODELOS ATÓMICOS

By ahlamnachedelhady
  • 450 BCE

    DEMÓCRITO

    DEMÓCRITO
    Demócrito consideraba que los elementos fundamentales de la naturaleza no eran los cuatro tradicionales (agua, tierra, aire y fuego)
    Los átomos son indivisibles, son los granos elementales de la vida, que no pueden subdividirse más, y todo se hace de ellos. Se mueven libremente en el espacio, chocando entre sí.

  • MODELO ATÓMICO DE DALTON

    MODELO ATÓMICO DE DALTON
    Dalton descubrió que la materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles, llamadas átomo.
    Y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales y que los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y diferentes propiedades.
    Los átomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar átomos compuestos, siendo los átomos de un determinado compuesto también iguales en masa y propiedades.

  • MODELO ATÓMICO DE THOMSON

    MODELO ATÓMICO DE THOMSON
    Thomson llegó a algunas conclusiones importantes:
    Que el rayo catódico esta hecho de partículas con carga negativa, estas partículas deben ser parte de los átomos, porque la masa de cada partícula es una pequeña fracción de la masa de un átomo de hidrógeno.
    Estas partículas subatómicas están presentes en todos los átomos de los diferentes elementos.

  • MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

    MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
    El núcleo, muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y la mayor parte de la masa del átomo,aportada por neutrones y protones.
    La corteza, constituida por todos sus electrones, que giran a gran velocidad alrededor del núcleo. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, protones en un número igual al de electrones en la corteza.

  • MODELO ATÓMICO DE BOHR

    MODELO ATÓMICO DE BOHR
    Los electrones giran en torno al núcleo descubriendo solo determinadas órbitas circulares. Se trata de órbitas estacionarias en las que no se emite ni absorbe energía.
    En cada órbita sólo puede haber un número determinado de electrones.La distribución de los electrones es la órbitas se denomina configuración electrónica y se realiza de la siguiente manera:
    1°órbita→2 e-
    2°órbita→8 e-
    3°órbita→18 e-
    4°órbita→32 e-