Modelos Atómicos 1

Teoría: Demócrito y Leucipo

400 BCE

-Indivisibles, indestructibles y eternos
-Se diferencian en tamaño y forma
-Sus propiedades varían según el conjunto de estos
-Todo está formado por átomos

Teoría de Dalton

1808

Dalton dijo:
-Todo está formado por átomos, que son indestructibles e indivisibles.
-Todos los átomos de un mismo elemento son iguales tanto en sus propiedades como en su masa; mientras q son distintos a los de otro elemento químico.
-Los compuestos son conjuntos de dos o más átomos distintos

Modelo Atómico de Thomson

1904

Joseph John Thomson afirmó:
-Que el átomo era una esfera cargada positivamente que a ella tenía pegados bolitas aún más pequeñas llamadas electrones(esferas cargadas negativamente)

Modelo Atómico de Rutherford

1909

Rutherford estableció que:
-Casi todo el átomo está formado por vacío, y aún así, la mayor parte de su masa está en el núcleo.
-El átomo tiene un núcleo/centro que es de carga positiva y concentra la mayor parte de la masa.
-Alrededor del núcleo hay una corteza donde se encuentran los electrones orbitando el núcleo.

Modelo Atómico de Bohr

1913

Bohr decía: -Las partículas positivas son muy pequeñas en comparación del átomo entero y aún así contienen la mayoría de la masa. -Los electrones están en órbitas estables circulares alrededor del núcleo girando. -El tamaño de la órbita y su energía está directamente relacionados, ya que mientras más energía tenga está más alejada del núcleo está. -Los electrones pueden cambiar de niveles emitiendo o aceptando energía. -Los niveles tienen un máximo de electrones por nivel: 2,8,18,32,etc