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Modelo atómico de Dalton
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica,
1) Los elementos están formados por partículas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran.
2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas.Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa.
3) Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. -
Rayos catódicos
El descubrimiento de los rayos catódicos fue obra de Julius Plücker. En sus experimentaciones observó que cuando en un tubo de vidrio que lleva soldados dos electrodos conectados a una gran tensión se hace el vacío al producirse una descarga se aprecia una luminosidad o fluorescencia verdosa en la pared localizada frente al cátodo, que los investigadores supusieron que era debida a la existencia de unos rayos procedentes del electrodo negativo, que llamaron rayos catódicos. -
Orígenes de la teoría cuántica y la ecuación de Planck
Todo comenzó cuando los científicos intentaron obtener la radiación de cualquier cuerpo la cual se conseguía con la suma de la radiación emitida y absorbida. para lograr esto experimentaron con un instrumento llamado cuerpo negro ya que absorbía toda la radiación. Los datos conseguidos eran coherentes excepto en las longitudes cortas justo en la zona del ultravioleta. Max Planck pudo explicarlo diciendo que la energía no se distribuye de forma uniforme sino que va por "paquetes" llamados fotones -
Modelo atómico de Thomson
Propuesta en 1904 por Thomson, este modelo dice que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este. ostulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. -
Doble naturaleza de la luz
Esta teoría fue planteada en el siglo XVII por el físico inglés Isaac Newton, quien señalaba que la luz consistía en un flujo de pequeñísimas partículas o corpúsculos sin masa, emitidos por las fuentes luminosas, que se movía en línea recta a gran rapidez.
Después se descubrió que también se comportaba como una onda al someter a la luz a múltiples experimentos que corroborasen el comportamiento ondulatorio como el experimento de la doble rendija de Thomas Young. -
Modelo atómico de Rutherford
Propuesto por el químico y físico Ernest Rutherford este modelo dice que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa (demostrado en el experimento de la lámina de oro). Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. -
Modelo atómico de Bohr
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Descubrimiento de los neutrones
Fue descubierto por James Chadwick en el año 1932. Se localiza en el núcleo del átomo. Antes de ser descubierto el neutrón, se creía que un núcleo de número de masa A (es decir, de masa casi A veces la del protón) y carga Z veces la del protón, estaba formada por A protones y A-Z electrones.
El descubrimiento del neutrón hizo posible la explicación de la unión entre cargas positivas (protones) en el núcleo atómico.
