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Modelo de Dalton (1808)
-Los átomos son partículas esféricas indivisibles y homogéneas.
-Los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades.
-Los compuestos se forman combinando átomos de diferentes elementos en proporciones fijas. -
Period: to
Evolución de los Modelos Atómicos
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Modelo de Thomson (1904)
-El átomo es una esfera cargada positivamente con electrones incrustados en ella, como un "pudín de pasas".
-Introdujo la idea de la existencia del electrón, una partícula subatómica negativa. -
Modelo de Ernest Rutherford (1911)
-El átomo tiene un núcleo central pequeño y denso, cargado positivamente.
-Los electrones giran alrededor del núcleo en una región mayormente vacía.
-Este modelo se basa en el experimento de dispersión de partículas alfa. -
Modelo de Niels Bohr (1913)
-Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos o "capas".
-Los electrones pueden saltar entre niveles de energía absorbiendo o emitiendo fotones.
-Explica la estabilidad de los átomos y los espectros atómicos. -
Modelo Cuántico de Erwin Schrödinger (1926)
El modelo describe a los electrones como ondas en lugar de partículas en órbitas fijas.
Introduce el concepto de orbitales, regiones donde es más probable encontrar un electrón.
Utiliza la ecuación de Schrödinger para calcular las probabilidades de ubicación y energía de los electrones. -
Modelo de Nube de Electron (Werner Heisenberg y otros)
-Los electrones no tienen órbitas definidas, sino que se encuentran en nubes de probabilidad alrededor del núcleo.
-Incorpora el principio de incertidumbre de Heisenberg, que establece que no se puede conocer simultáneamente la posición exacta y el momento de un electrón.