-
Teoria atòmica de Dalton
La primera teoria atòmica amb caràcter científic va ser proposada
pel químic britànic J. Dalton el 1803.
Les ideesfonamentals d’aquesta teoria són:
La matèria està constituïda per àtoms, els àtoms són indivisibles i no es modifiquenen les reaccions químiques, tots els àtoms d’un mateix element químic són iguals, els àtoms d’elements químics diferents són diferents, els compostos estan formats per la unió
d’àtoms d’elements diferents. -
Teoria atòmica de Thomson
El físic anglès J.J.Thomson va demostrar que en les descàrregues elèctriques de gasos s’obtenien partícules amb una càrrega elèctrica negativaque eren idèntiques per a qualsevol gas. Thomson va anomenar aquestes partícules electrons. Va proposar un model d’àtom format per unes partícules amb càrrega negativa (electrons), immerses en un fluid de càrrega elèctrica positiva, que donava com a resultat un àtom elèctricament neutre. -
Teoria atòmica de Nagaoka
També és conegut com a model atòmic saturnià. En aquest es va postular per primera vegada l'existència d'el nucli atòmic. basant-se en que les càrregues elèctriques oposades són impenetrables, va proposar un model atòmic basat en una esfera gran i massiva amb càrrega elèctrica positiva. Aquesta esfera era el nucli atòmic i estava envoltada per diversos electrons orbitant al seu voltant. Nagaoka va descriure aquestes òrbites com òrbites circulars, equivalents a Saturn i els seus anells. -
Teoria atòmica de Rutherford
El 1911, el físic anglès E. Rutherford, va llançar partícules alfa de càrrega positiva, com si fossin projectils, sobre una làmina molt prima d’or. Va descobrir el nucli atòmic.
La majoria de les partícules travessaven la làmina sense desviar-se.
Algunes partícules van travessar la làmina desviant-se considerablement de llur trajectòria (0,1%)
Molt poques partícules van rebotar contra la làmina i no la van travessar (1 de cada 20000)
L'àtom no podia ser massís. -
Teoria atòmica de Bohr
En Bohr, un físic danès, proposa un model que explica les contradiccions entre el model de Rutherford i els experiments. L'electró es mou fent òrbites circulars al voltant del nucli. Cadascuna de les òrbites es correspon amb nivell d'energia dels electrons. L’energia dels nivells electrònics és més gran quan més allunyats estiguin del nucli. S’assigna un nombre a cada nivell segons la proximitat al nucli (n=1, 2, 3). En cada nivell hi cap un nombre màxim d’electrons: 2n2 -
Teoria atòmica de Sommerfeld
És una extensió de el model atòmic de Bohr. El nou model va ser dessarrllado pel físic alemany Arnold Sommerfeld i el seu assistent Peter Debye. El model es va dur a terme amb l'ajuda de la teoria de la relativitat d'Albert Einstein. Sommerfeld va descobrir que en els electriones de certs àtoms aconseguien velocitats properes a la velocitat de la llum. -
Teoria atòmica de Schrödiger
Es tracta del model mecànic quàntic de l'àtom que partia de l'equació de Schrödiger. Amb aquesta equació es podia conèixer la probabilitat de trobar un electró en un punt determinat d'un àtom. Actualment, no hi ha cap model més precís sobre l'estructura de l'àtom, per això es considera també ens hi referim com el model atòmic actual. El model atòmic de Bohr encaixava bé quan era l'àtom d'hidrogen.